Diferencia clave: primera energía de ionización frente a segunda (I1E frente a I2E)
Antes de analizar la diferencia entre la primera y la segunda energía de ionización, analicemos primero qué es la energía de ionización. En general, la energía de ionización se denomina energía necesaria para eliminar un electrón de un átomo gaseoso o un ión. Dado que los electrones son atraídos por el núcleo positivo, es necesario suministrar energía para este proceso. Esto se considera un proceso endotérmico. Las energías de ionización se expresan en kJ mol -1. La diferencia clave entre la primera y la segunda energía de ionización se explica mejor en sus definiciones; La energía absorbida por un átomo gaseoso neutro para producir un ion con carga +1 (para eliminar un electrón) se llama energía de primera ionización, mientras que la energía absorbida por un ion gaseoso con carga positiva (+1) para producir un ion con carga +2 es llamada la segunda energía de ionización. La energía de ionización se calcula para 1 mol de átomos o iones. En otras palabras; La primera energía de ionización se relaciona con los átomos gaseosos neutros y la segunda energía de ionización se relaciona con los iones gaseosos con una carga (+1). La magnitud de la energía de ionización varía según la carga del núcleo, la distancia de la forma electrónica del núcleo y el número de electrones entre el núcleo y los electrones de la capa exterior.
¿Qué es la primera energía de ionización (I 1 E)?
La primera energía de ionización se define como la energía absorbida por 1 mol de átomos gaseosos neutros para eliminar el electrón más débilmente unido del átomo para producir 1 mol de iones gaseosos con carga +1. La magnitud de la primera energía de ionización aumenta a lo largo de un período en la tabla periódica y disminuye a lo largo de un grupo. La primera energía de ionización tiene periodicidad; tiene el mismo patrón repetidamente a lo largo de la tabla periódica.
¿Qué es la segunda energía de ionización (I 2 E)?
La segunda energía de ionización se define como la energía absorbida por 1 mol de iones gaseosos cargados positivamente para producir 1 mol de iones gaseosos con una carga +2, al eliminar el electrón débilmente unido del ion +1. La segunda energía de ionización también muestra periodicidad.
¿Cuál es la diferencia entre la primera y la segunda energía de ionización (I 1 E e I 2 E)?
Definición de primera y segunda energía de ionización
Primera energía de ionización (I 1 E): la energía necesaria para eliminar el electrón más débilmente unido de 1 mol de átomos gaseosos para producir 1 mol de iones gaseosos con carga positiva (+1).
X (g) X + (g) + e -
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Segunda energía de ionización (I 2 E): la energía necesaria para eliminar el electrón más débilmente unido de 1 mol de iones gaseosos con una carga +1 para producir mol de iones gaseosos con una carga +2.
X + (g) X 2+ (g) + e -
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Características de la primera y segunda energía de ionización
Requerimiento de energía
Por lo general, expulsar el primer electrón de un átomo gaseoso en estado fundamental es más fácil que expulsar el segundo electrón de un ión cargado positivamente. Por lo tanto, la primera energía de ionización es menor que la segunda energía de ionización y la diferencia de energía entre la primera y la segunda energía de ionización es significativamente grande.
Diferencia del medio del artículo antes de la mesa
| Elemento | Primera energía de ionización (I 1 E) / kJ mol -1 | Segunda energía de ionización (I 2 E) / kJ mol -1 |
| Hidrógeno (H) | 1312 | |
| Helio (él) | 2372 | 5250 |
| Litio (Li) | 520 | 7292 |
| Berilio (Be) | 899 | 1757 |
| Boro (B) | 800 | 2426 |
| Carbono (C) | 1086 | 2352 |
| Nitrógeno (N) | 1402 | 2855 |
| Oxígeno (O) | 1314 | 3388 |
| Flúor (F) | 680 | 3375 |
| Neón (Ne) | 2080 | 3963 |
| Sodio (Na) | 496 | 4563 |
| Magnesio (Mg) | 737 | 1450 |
Tendencias de la energía de ionización en la tabla periódica
Primera energía de ionización (I 1 E): Los primeros valores de energía de ionización de los átomos en cada período muestran la misma variación. La magnitud es siempre menor que los segundos valores de energía de ionización
Segunda energía de ionización (I 2 E): Los valores de la segunda energía de ionización de los átomos en cada período muestran la misma variación; esos valores son siempre más altos que los primeros valores de energía de ionización.
Imagen de cortesía:
"Tabla periódica de la energía de ionización" por Cdang y Adrignola. (CC BY-SA 3.0) a través de Wikimedia Commons
