Halógeno vs Xenón
Los diferentes elementos de la tabla periódica tienen propiedades diferentes, pero los elementos con propiedades similares se juntan y forman grupos.
Halógeno
Los halógenos son una serie de no metales en el grupo 17, en la tabla periódica. Flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I) y astato (At) son los halógenos. Los halógenos se encuentran en los tres estados como sólidos, líquidos y gases. El flúor y el cloro son gases, mientras que el bromo es un líquido. El yodo y el astato se encuentran naturalmente como sólidos. Dado que todos los elementos pertenecen al mismo grupo, muestran algunas propiedades similares y podemos identificar algunas tendencias en el cambio de propiedades.
Todos los halógenos son no metales y tienen la configuración electrónica común de s 2 p 7; además, hay un patrón en la configuración electrónica. A medida que desciende por el grupo, el número atómico aumenta, por lo que el orbital final donde se llena el electrón también aumenta. Abajo del grupo, aumenta el tamaño del átomo. Por tanto, la atracción entre el núcleo y los electrones del último orbital disminuye. Esto, a su vez, conduce a la disminución de la energía de ionización en el grupo. Además, a medida que desciende en el grupo, la electronegatividad y la reactividad disminuyen. En contraste, el punto de ebullición y el punto de fusión aumentan en el grupo.
Los halógenos se encuentran en la naturaleza como moléculas diatómicas. En comparación con otros elementos de la tabla periódica, son muy reactivos. Tienen altas electronegatividades que otros elementos debido a su alta carga nuclear efectiva. Normalmente, cuando los halógenos reaccionan con otros elementos (especialmente con metales), ganan un electrón y forman compuestos iónicos. Por lo tanto, tienen la capacidad de formar aniones -1. Aparte de eso, también participan en la formación de enlaces covalentes. Entonces también tienden a atraer los electrones en el enlace hacia ellos mismos debido a la alta electronegatividad.
Los haluros de hidrógeno son ácidos fuertes. El flúor, entre los demás halógenos, es el elemento más reactivo, muy corrosivo y altamente tóxico. El cloro y el bromo se utilizan como desinfectantes para el agua. Además, el cloro es un ion esencial para nuestro cuerpo.
Xenón
El xenón es un gas noble con el símbolo químico Xe. Su número atómico es 54. Como es un gas noble, sus orbitales están completamente llenos de electrones y tiene la configuración electrónica de [Kr] 5s 2 4d 10 5p 6. El xenón es un gas pesado, incoloro e inodoro. Está presente en la atmósfera de la Tierra en pequeñas cantidades.
Aunque el xenón no es reactivo, puede oxidarse con agentes oxidantes muy potentes. Por tanto, se han sintetizado muchos compuestos de xenón. El xenón tiene ocho isótopos estables de origen natural. El xenón se utiliza en lámparas de flash de xenón que son dispositivos emisores de luz. El láser producido a partir de cloruro de xenón se utiliza con fines dermatológicos. Además, el xenón se utiliza como anestésico general en medicina. Ciertos isótopos de xenón son radiactivos. El isótopo 133 Xe, que emite radiación gamma, se utiliza para obtener imágenes de los órganos del cuerpo mediante tomografía computarizada por emisión de fotón único.
Halógeno vs Xenón
