Átomo vs Molécula
Los elementos individuales apenas son estables en condiciones naturales. Forman varias combinaciones entre ellos o con otros elementos para existir. Cuando esto sucede, las propiedades de los elementos individuales varían y dan lugar a nuevas mezclas.
Átomo
Los átomos son los pequeños bloques de construcción de todas las sustancias existentes. Son tan pequeños que ni siquiera podemos observarlos a simple vista. Normalmente, los átomos están en el rango de Angstrom. El átomo está formado por un núcleo, que tiene protones y neutrones. Aparte de los neutrones y protones, hay otras pequeñas partículas subatómicas en el núcleo, y hay electrones dando vueltas alrededor del núcleo en orbitales. La mayor parte del espacio de un átomo está vacío. Las fuerzas de atracción entre el núcleo con carga positiva (carga positiva debido a los protones) y los electrones con carga negativa mantienen la forma del átomo.
Los átomos del mismo tipo tienen protones y electrones similares. El mismo tipo de átomos puede diferir debido a la cantidad de neutrones presentes, y estos se conocen como isótopos. Los átomos pueden unirse con otros átomos de diversas formas, formando así miles de moléculas. Todos los elementos tienen una disposición diatómica o poliatómica para estabilizarse excepto los gases Nobel. De acuerdo con su capacidad para donar o retirar electrones, pueden formar enlaces covalentes o enlaces iónicos. A veces, hay atracciones muy débiles entre los átomos.
La estructura de Atom fue determinada por una serie de experimentos llevados a cabo por varios científicos. Según la teoría de Dalton,
- Todas las materias están hechas de átomos y los átomos no se pueden descomponer más.
- Todos los átomos de un elemento dado son idénticos.
- Los compuestos se forman mediante la combinación de dos o más átomos.
- Los átomos no se pueden formar ni destruir. Una reacción química es una reordenación de átomos.
Sin embargo, ahora hay algunas modificaciones a la teoría de Dalton con hallazgos más avanzados sobre el átomo.
Molécula
Las moléculas están formadas por un enlace químico de dos o más átomos del mismo elemento (por ejemplo, O 2, N 2) o elementos diferentes (H 2 O, NH 3). Las moléculas no tienen carga y los átomos están unidos por enlaces covalentes. Las moléculas pueden ser muy grandes (hemoglobina) o muy pequeñas (H 2), dependiendo de la cantidad de átomos que estén conectados. El tipo y el número de átomos en una molécula se muestran mediante la fórmula molecular.
La relación entera más simple de átomos presentes en una molécula viene dada por la fórmula empírica. Por ejemplo, C 6 H 12 O 6 es la fórmula molecular de la glucosa y CH 2 O es la fórmula empírica. La masa molecular es la masa calculada considerando el número total de átomos dado en la fórmula molecular. Cada molécula tiene su propia geometría. Los átomos de una molécula están dispuestos de la manera más estable con ángulos de enlace y longitudes de enlace específicos, para minimizar las repulsiones y las fuerzas de tensión.
¿Cuál es la diferencia entre átomo y molécula ??
