Átomo de sodio frente a iones de sodio
Los elementos de la tabla periódica no son estables, excepto los gases nobles. Por lo tanto, los elementos intentan reaccionar con otros elementos para obtener la configuración electrónica de gas noble para lograr la estabilidad. Del mismo modo, el sodio también debe obtener un electrón para lograr la configuración electrónica del gas noble, Neon. Todos los no metales reaccionan con el sodio formando iones de sodio. Salvo algunas similitudes, el átomo de sodio y el ión de sodio tienen diferentes propiedades físicas y químicas debido al cambio de un electrón.
Átomo de sodio
El sodio, que simbolizado como Na, es un elemento del grupo 1 con el número atómico 11. El sodio tiene propiedades de un metal del grupo 1. Su peso atómico es 22,989. Su configuración electrónica es 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1. El sodio es el primer elemento en el tercer período, por lo que los electrones han comenzado a llenarse en el orbital 3. El sodio existe como un sólido de color plateado. Pero el sodio reacciona muy rápidamente con el oxígeno cuando se expone al aire, por lo que forma una capa de óxido de color apagado. El sodio es lo suficientemente suave como para cortarlo con un cuchillo, y tan pronto como corta, el color plateado desaparece debido a la formación de la capa de óxido. La densidad del sodio es menor que la del agua, por lo que flota en el agua mientras reacciona vigorosamente. El sodio produce una llama amarilla brillante cuando se quema en el aire. El punto de ebullición del sodio es 883 ° C y el punto de fusión es 97,72 ° C. El sodio tiene muchos isótopos. Entre ellos, el Na-23 es el más abundante con una abundancia relativa de alrededor del 99%. El sodio es un elemento esencial en los sistemas vivos para mantener el equilibrio osmótico, para la transmisión de los impulsos nerviosos, etc. El sodio también se utiliza para sintetizar otros productos químicos, compuestos orgánicos, jabón y para lámparas de vapor de sodio.
Ion de sodio
Cuando el átomo de sodio libera su electrón de valencia a otro átomo, forma un catión monovalente (+1). Tiene una configuración electrónica de 1s 2 2s 2 2p 6, que es similar a la configuración electrónica de neón. La eliminación de un electrón de esto es difícil; por lo tanto, la energía de ionización es muy alta (4562 kJ · mol -1). La electronegatividad del sodio es muy baja (según la escala de Pauling es de aproximadamente 0,93), lo que le permite formar cationes donando un electrón a un átomo electronegativo superior (como los halógenos). Por lo tanto, el sodio a menudo produce compuestos iónicos.
¿Cuál es la diferencia entre el átomo de sodio y el ión de sodio?
• El ión de sodio ha obtenido una configuración electrónica estable al emitir un electrón del átomo de sodio. Por tanto, el ion sodio tiene un electrón menos que el ion sodio.
• En otras palabras, la capa de valencia / última capa del átomo de sodio tiene solo un electrón. Pero en el ion sodio, la última capa tiene 8 electrones.
• El ión de sodio tiene una carga +1, mientras que el átomo de sodio es neutro.
• El átomo de sodio es muy reactivo; por lo tanto, no encontrará gratis en la naturaleza. Existe como iones de sodio en un compuesto.
• Debido a la liberación de un electrón, el radio del ion sodio difiere del radio atómico.
• El ión de sodio es atraído por electrodos cargados negativamente, pero el átomo de sodio no.
• La primera energía de ionización del átomo de sodio es muy baja en comparación con la energía de ionización del ion sodio +1.
