Endergonic vs Exergonic
A los efectos de la química, el universo se divide en dos partes. La parte que nos interesa se llama sistema, y el resto se llama entorno. Un sistema puede ser un organismo, un recipiente de reacción o incluso una sola célula. Hay límites entre un sistema y el entorno. El alcance del sistema está definido por estos límites. A veces, los asuntos y la energía se pueden intercambiar a través de estos límites.
La energía es la capacidad de realizar un trabajo. En un sistema, la energía puede funcionar y, en este proceso, la energía se puede cambiar a otras formas como calor, sonido, luz, etc. Cuando la energía de un sistema cambia como resultado de una diferencia de temperatura entre el sistema y el entorno decimos que la energía se ha transferido en forma de calor. Una reacción química puede considerarse como un sistema. La reacción química es un proceso en el que uno o más compuestos se convierten en un nuevo conjunto de compuestos mediante una serie de cambios. Cuando prosigue la reacción, puede haber una transferencia de energía desde el entorno al sistema o viceversa. Algunas de estas reacciones son espontáneas y otras no. Todas las reacciones que ocurren en el ambiente no son espontáneas, pero vemos que estas reacciones no espontáneas ocurren naturalmente. Eso es porque,las reacciones no espontáneas están acopladas a las reacciones espontáneas y son impulsadas por la energía de las reacciones espontáneas.
¿Qué es Endergonic?
La palabra "ender" se deriva de la palabra "endo" que significa "dentro". Por tanto, endergónico significa absorber energía en forma de trabajo. Entonces, en una reacción endergónica, el entorno suministra energía al sistema. Además, los productos tendrán una energía más alta que los reactivos. La reacción endergónica se considera no espontánea o desfavorable. Si esta transferencia de energía tiene lugar a presión y temperatura constantes, la energía libre estándar de Gibbs será positiva. Por tanto, la constante de equilibrio para una reacción endergónica es menor que uno. La fotosíntesis es una reacción endergónica que tiene lugar en el medio natural. Para la fotosíntesis, la energía es suministrada por la luz solar. En el cuerpo humano, cuando se producen reacciones endergónicas, la mayor parte del tiempo la energía es suministrada por el ATP. Entonces,Las reacciones endergónicas se acoplan a las reacciones de hidrólisis de ATP.
¿Qué es Exergonic?
Exergónico significa liberar energía en forma de trabajo. En estas reacciones, la energía se libera del sistema al exterior. Las reacciones exergónicas son favorables y espontáneas. Debido a que la energía se libera durante la reacción, los productos contienen menos energía que los reactivos. Por tanto, el cambio de entalpía (∆H) se vuelve negativo. Además, si la transferencia se lleva a cabo a presión y temperatura constantes, la energía libre de Gibbs estándar será un valor negativo.
¿Cuál es la diferencia entre Endergonic y Exergonic?
• Endergonic significa absorber energía en forma de trabajo, mientras que Exergonic significa liberar energía en forma de trabajo.
• Las reacciones endergónicas son no espontáneas y desfavorables, mientras que las reacciones exergónicas son espontáneas y favorables.
• La energía libre estándar de Gibbs será positiva en las reacciones endergónicas en contraste con las reacciones exergónicas.
• En las reacciones exergónicas, los productos contienen menos energía que los reactivos pero, en las reacciones endergónicas, los productos contienen más energía que los reactivos.
