Diferencia Entre Disolución Y Desintegración

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificación: 2023-12-16 08:38

Disolución vs Desintegración

Las sustancias se mantienen unidas mediante interacciones intramoleculares e intermoleculares. Estas fuerzas tienen diferentes puntos fuertes. La disolución y la desintegración son dos procesos en los que estas interacciones moleculares pueden alterarse y, a veces, se forman nuevas interacciones.

Disolución

La disolución es el proceso de disolver una sustancia en un disolvente. Esta sustancia puede estar en fase sólida, gaseosa o líquida. El resultado de la disolución es un disolvente. Los componentes de una solución son principalmente de dos tipos, solutos y solvente. El solvente disuelve los solutos y forma una solución uniforme. Entonces, normalmente la cantidad de solvente es mayor que la cantidad de soluto. Al disolverse, el soluto se descompone a nivel molecular, atómico o iónico, y esas especies se dispersan en el disolvente. Todas las partículas de una solución tienen el tamaño de una molécula o un ion, por lo que no pueden ser observadas a simple vista. Las soluciones pueden tener un color si el solvente o los solutos pueden absorber la luz visible. Sin embargo, las soluciones suelen ser transparentes. Los disolventes pueden estar en estado líquido, gaseoso o sólido. Los disolventes más comunes son líquidos. Entre líquidos,el agua se considera un disolvente universal, ya que puede disolver muchas sustancias más que cualquier otro disolvente. Se puede disolver gas, sólido o cualquier otro soluto líquido en solventes líquidos. En los disolventes gaseosos, solo se pueden disolver los solutos gaseosos. Existe un límite en la cantidad de solutos que se pueden agregar a una cierta cantidad de solvente.

Para que tenga lugar la disolución, el soluto y las sustancias disolventes deben ser compatibles. Decimos esto como "como se disuelve como". Esto significa; si un compuesto es soluble en un medio, ese medio debe ser como el soluto. Por ejemplo, los solutos polares se disuelven en medio polar pero no en un medio no polar y viceversa. La velocidad de disolución y la cantidad de solutos que se pueden disolver están determinadas por la solubilidad. La constante de solubilidad da la idea de cuánto sólido se puede disolver y pasa a la fase de solución en equilibrio. La disolución es un proceso cinético y, para que una sustancia se disuelva, la energía libre total debe ser negativa. La tasa de disolución también depende de otros factores. Por ejemplo, revolver, agitar, calentar, enfriar son algunas de las formas en que podemos aumentar o disminuir la velocidad de disolución. Algunas sustancias se disuelven fácilmente, mientras que otras no. Por ejemplo, los compuestos iónicos se disuelven muy rápidamente en agua, mientras que el almidón es muy soluble.

La disolución es muy importante para mantener el equilibrio en la naturaleza. Usamos principios de disolución para verificar la calidad de las sustancias en la industria farmacéutica.

Desintegración

La desintegración significa descomponerse en pequeños fragmentos, moléculas o partículas. En química, los compuestos se desintegran durante las reacciones. O bien pueden desintegrarse al disolverse. La desintegración radiactiva es otra forma de desintegración en la que los elementos radiactivos experimentan una cadena de reacciones de desintegración y, en última instancia, se convierten en otro componente.

¿Cuál es la diferencia entre disolución y desintegración?

• La disolución es el proceso de disolver una sustancia en un solvente. La desintegración significa descomponerse en pequeños fragmentos, moléculas o partículas.

• Dado que el soluto se descompone en partículas más pequeñas (no todos los casos) en disolución, la disolución también es un proceso de desintegración.