Nitrógeno vs fósforo
El nitrógeno y el fósforo son elementos del grupo V en la tabla periódica. Al tener los mismos electrones de capa de valencia, comparten algunas propiedades similares, especialmente cuando hacen compuestos. Ambos tienen la configuración de electrones de capa de valencia ns 2 np 3.
Nitrógeno
El nitrógeno es el cuarto elemento más abundante en nuestro cuerpo. Está en el grupo 15 de la tabla periódica con el número atómico 7. El nitrógeno no es un metal y su configuración electrónica es 1s 2 2s 2 2p 3. El orbital p está medio lleno, lo que le da al nitrógeno la capacidad de tomar tres electrones más para lograr la configuración estable de gas noble. Por tanto, el nitrógeno es trivalente. Dos átomos de nitrógeno pueden formar un triple enlace entre ellos compartiendo tres electrones cada uno. Esta molécula diatómica está en fase gaseosa a temperatura ambiente y forma un gas inerte incoloro, inodoro e insípido. El nitrógeno es un gas no inflamable, por lo tanto, no favorece la combustión. Este es el gas con mayor contenido en la atmósfera terrestre (alrededor del 78%). Naturalmente, hay dos isótopos de nitrógeno, N-14 y N-15. El N-14 es más abundante y tiene un 99,6% de abundancia. A temperaturas muy bajas, el nitrógeno pasa al estado líquido. Es similar al agua en apariencia, pero la densidad es menor que la del agua.
El nitrógeno se usa ampliamente en las industrias químicas y es un componente vital necesario para los organismos vivos. El uso comercial más importante del nitrógeno es su uso como materia prima para la producción de amoníaco, ácido nítrico, urea y otros compuestos nitrogenados. Estos compuestos pueden incorporarse en fertilizantes, porque el nitrógeno es uno de los elementos principales necesarios para el crecimiento de las plantas. El nitrógeno también se usa donde se necesita un ambiente inerte, especialmente cuando se realizan reacciones químicas. El nitrógeno líquido se usa para congelar cosas instantáneamente y como refrigerante en varios dispositivos (por ejemplo, computadoras).
Fósforo
El fósforo es el decimoquinto elemento de la tabla periódica con el símbolo P. También está en el grupo 15 junto con el nitrógeno y tiene un peso molecular de 31 g mol -1. La configuración electrónica del fósforo es 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3. Es un átomo multivalente y puede formar cationes +3, +5. El fósforo tiene varios isótopos, pero el P-31 es común con un 100% de abundancia. Los isótopos P-32 y P-33 son radiactivos y pueden emitir partículas beta puras. El fósforo es muy reactivo, por lo tanto, no puede presentarse como un solo átomo. Hay dos formas principales de fósforo presentes en la naturaleza como el fósforo blanco y el fósforo rojo. El fósforo blanco tiene cuatro átomos de P dispuestos en geometría tetraédrica. El fósforo blanco es un sólido transparente de color amarillo pálido. Es muy reactivo y muy tóxico. El fósforo rojo existe como polímero y, al calentar el fósforo blanco, se puede obtener. Además del fósforo blanco y rojo, existe otro tipo conocido como fósforo negro, y tiene una estructura similar al grafito.
¿Cuál es la diferencia entre nitrógeno y fósforo?
• El número atómico de nitrógeno es 7 y 15 para el fósforo.
• El nitrógeno está en el segundo período, mientras que el fósforo está en el tercer período.
• Naturalmente, el nitrógeno se presenta como gas diatómico, mientras que el fósforo se presenta en estado sólido.
• El fósforo tiene la capacidad de formar enlaces hasta que tiene más de un octeto en la capa de valencia. Pero el nitrógeno forma enlaces hasta que se llena un octeto.
