Diferencia Entre Enlaces Polares Y Moléculas Polares

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificación: 2023-12-16 08:38

Enlaces polares vs moléculas polares

La polaridad surge debido a las diferencias de electronegatividad. La electronegatividad da una medida de un átomo para atraer electrones en un enlace. Normalmente se utiliza la escala de Pauling para indicar los valores de electronegatividad. En la tabla periódica, hay un patrón sobre cómo cambian los valores de electronegatividad. El flúor tiene el valor de electronegatividad más alto, que es 4 según la escala de Pauling. De izquierda a derecha durante un período, el valor de electronegatividad aumenta. Por tanto, los halógenos tienen valores de electronegatividad mayores en un período, y los elementos del grupo 1 tienen valores de electronegatividad comparativamente bajos. Abajo del grupo, los valores de electronegatividad disminuyen. Cuando dos del mismo átomo o átomos que tienen la misma electronegatividad forman un enlace entre ellos, esos átomos tiran del par de electrones de manera similar. Por lo tanto,tienden a compartir los electrones y este tipo de enlaces se conoce como enlaces covalentes.

¿Qué son los enlaces polares?

Sin embargo, cuando los dos átomos son diferentes, sus electronegatividades suelen ser diferentes. Pero el grado de diferencia puede ser mayor o menor. Por lo tanto, el par de electrones enlazados es atraído más por un átomo en comparación con el otro átomo, que participa en la formación del enlace. Esto resultará en una distribución desigual de electrones entre los dos átomos. Y estos tipos de enlaces covalentes se conocen como enlaces polares. Debido al reparto desigual de electrones, un átomo tendrá una carga ligeramente negativa, mientras que el otro átomo tendrá una carga ligeramente positiva. En este caso, decimos que los átomos han obtenido una carga parcial negativa o positiva. El átomo con una electronegatividad más alta obtiene la carga levemente negativa, y el átomo con una electronegatividad más baja obtendrá la carga positiva leve. Polaridad significa la separación de las cargas. Estas moléculas tienen un momento dipolar. El momento dipolar mide la polaridad de un enlace, y comúnmente se mide en debyes (también tiene una dirección).

¿Qué son las moléculas polares?

En una molécula, puede haber al menos un enlace o más. Algunos enlaces son polares y algunos enlaces no son polares. Para que una molécula sea polar, todos los enlaces colectivamente deberían producir una distribución de carga desigual dentro de la molécula. Además, las moléculas tienen diferentes geometrías, por lo que la distribución de enlaces también determina la polaridad de la molécula. Por ejemplo, el cloruro de hidrógeno es una molécula polar con un solo enlace. La molécula de agua es una molécula polar con dos enlaces. Y el amoníaco es otra molécula polar. El momento dipolar en estas moléculas es permanente porque han surgido por las diferencias de electronegatividad, pero existen otras moléculas, que pueden ser polares solo en determinadas ocasiones. Una molécula con un dipolo permanente puede inducir un dipolo en otra molécula no polar y luego eso también se convertirá en moléculas polares temporales. Incluso dentro de una molécula, ciertos cambios pueden causar un momento dipolar temporal.

¿Cuál es la diferencia entre los enlaces polares y las moléculas polares?

• Las moléculas polares poseen enlace polar.

• Un enlace es polar cuando los dos átomos que participan en la formación del enlace tienen diferentes electronegatividades. En la molécula polar, todos los enlaces colectivamente deberían producir una polaridad.

• Aunque una molécula tiene enlaces polares, no hace que la molécula sea polar. Si la molécula es simétrica y todos los enlaces son similares, entonces la molécula puede volverse no polar. Por tanto, no todas las moléculas con enlaces polares son polares.