Ácido sulfúrico vs ácido clorhídrico
Normalmente identificamos un ácido como donante de protones. Los ácidos tienen un sabor amargo. El jugo de lima y el vinagre son dos ácidos que encontramos en nuestros hogares. Ellos reaccionan con bases producción de agua, y reaccionan con metales para formar H 2; por lo tanto, aumenta la velocidad de corrosión del metal. Los ácidos se pueden clasificar en dos, según su capacidad para disociarse y producir protones. Los ácidos fuertes se ionizan completamente en una solución para dar protones. Los ácidos débiles se disocian parcialmente y dan menos cantidades de protones. K aes la constante de disociación ácida. Da una indicación de la capacidad de perder un protón de un ácido débil. Para comprobar si una sustancia es ácida o no podemos utilizar varios indicadores como papel tornasol o papel pH. En la escala de pH, se representan de 1 a 6 ácidos. Se dice que un ácido con pH 1 es muy fuerte y, a medida que aumenta el valor del pH, la acidez disminuye. Además, los ácidos convierten el tornasol azul en rojo. Todos los ácidos se pueden dividir en dos como ácidos orgánicos y ácidos inorgánicos según su estructura. El ácido sulfúrico y el ácido clorhídrico son ácidos inorgánicos fuertes de uso común. Estos también se conocen como ácidos minerales y se derivan de fuentes minerales. Los ácidos inorgánicos liberan protones cuando se disuelven en agua.
Ácido sulfurico
La fórmula molecular del ácido sulfúrico es H 2 SO 4. El azufre es el átomo central de la molécula y se ha unido a dos grupos OH y dos oxígenos (con dobles enlaces). La molécula está dispuesta tetraédricamente. El sulfúrico es un líquido fuerte, corrosivo y viscoso. Es un líquido muy polar con una constante dieléctrica grande y fácilmente soluble en agua. La reacción de ionización del sulfúrico es la siguiente.
H 2 SO 4 → HSO 4 - + H +
HSO 4 - → SO 4 2- + H +
El ácido sulfúrico es un potente donante de protones; por lo tanto, en una solución se disocia completamente y da dos protones. Es un agente oxidante moderadamente fuerte. Dado que el azufre se encuentra en un estado de oxidación de +6 (que es el estado de oxidación más alto para el azufre), puede sufrir una reducción a un estado de +4 y actúa como un agente oxidante. En soluciones diluidas, el sulfúrico puede formar dos listones, la sal bisulfato y la sal sulfato. El sulfúrico también puede actuar como un agente deshidratante: por lo tanto, se utiliza en reacciones de condensación orgánica como la esterificación.
Ácido clorhídrico
El ácido clorhídrico, denominado HCl, es un ácido mineral muy fuerte y altamente corrosivo. Este es un líquido incoloro, no inflamable. Es estable, pero reacciona fácilmente con bases y metales. Tiene la capacidad de ionizar y donar solo un protón. A continuación se muestra la reacción de disociación de HCl en medio acuoso.
HCl + H 2 O → H 3 O + + Cl -
Como es un ácido fuerte, la constante de disociación ácida del HCl es muy grande. El HCl se utiliza en las industrias de fabricación de fertilizantes, caucho, textiles y tintes. Y es un ácido muy utilizado en laboratorios para titulaciones de bases, o para proporcionar medios ácidos, o para neutralizar soluciones básicas, etc.
¿Cuál es la diferencia entre el ácido sulfúrico y el ácido clorhídrico?
• El HCl tiene un átomo de hidrógeno y un átomo de cloro. El ácido sulfúrico es H2SO4 y tiene dos átomos de hidrógeno, uno de azufre y cuatro de oxígeno.
• El ácido sulfúrico es un ácido diprótico mientras que el clorhídrico es un ácido monoprótico.
