Diferencia clave: ácido sulfúrico frente a ácido sulfuroso
El ácido sulfúrico (H 2 SO 4) y el ácido sulfuroso (H 2 SO 3) son dos ácidos inorgánicos que contienen azufre, hidrógeno y oxígeno como elementos. La diferencia clave entre el ácido sulfúrico y el ácido sulfuroso está en el número de oxidación del azufre. Además, cuando comparamos dos ácidos en términos de acidez, el ácido sulfúrico es más ácido que el ácido sulfuroso. En otras palabras, el ácido sulfúrico es un ácido muy fuerte y el ácido sulfuroso es relativamente débil.
¿Qué es el ácido sulfúrico?
El ácido sulfúrico es un ácido mineral diprótico muy fuerte que es completamente miscible con agua en cualquier proporción. La disolución de ácido sulfúrico en agua es una reacción exotérmica. Es un líquido corrosivo y nocivo y causa muchas lesiones, como quemaduras por ácido en la piel o los ojos. Esto incluye efectos tanto a corto como a largo plazo dependiendo de la concentración del ácido y el tiempo de contacto. El ácido sulfúrico es altamente corrosivo debido a varios factores; acidez, capacidad oxidante, deshidratación causada por soluciones concentradas y el calor liberado por la reacción exotérmica.
¿Qué es el ácido sulfuroso?
El ácido sulfuroso tiene la fórmula química de H 2 SO 3, donde el número de oxidación del azufre es igual a +4. Es un ácido claro, incoloro, débil e inestable. Tiene un olor acre a azufre ardiente. Se forma cuando el dióxido de azufre se disuelve en agua y nunca se ha aislado o detectado la forma anhidra pura del ácido sulfuroso. El ácido sulfuroso se descompone y se disocia rápidamente en sus componentes químicos; ya que es termodinámicamente inestable. La reacción de descomposición es,
H 2 SO 3 (aq) → H 2 O (l) + SO 2 (g)
¿Cuál es la diferencia entre el ácido sulfúrico y el ácido sulfuroso?
Estructura y fórmula química:
Ácido sulfúrico: la fórmula química del ácido sulfúrico es H 2 SO 4 donde el número de oxidación del azufre es +6. La estructura geométrica de esta molécula es tetraédrica.
Ácido sulfuroso: La fórmula química del ácido sulfúrico es H 2 SO 3 donde el número de oxidación del azufre es +4. La estructura geométrica de esta molécula es piramidal trigonal.
Acidez:
Ácido sulfúrico: El sulfúrico es uno de los ácidos más fuertes y es un ácido diprótico. Las constantes de disociación ácida del ácido sulfúrico son; K 1 = 2,4 × 10 6 (ácido fuerte) y K 2 = 1,0 × 10 −2.
Ácido sulfuroso: La acidez del ácido sulfuroso en la escala de pH es igual a 1,5. No se considera un ácido muy fuerte, pero tampoco es un ácido demasiado débil.
Propiedades:
Ácido sulfúrico: El ácido sulfúrico tiene características oxidantes y reductoras además de sus propiedades ácidas. Por lo tanto, reacciona tanto con metales como con no metales; reacciona como otros ácidos con metales produciendo gas hidrógeno y la sal correspondiente del metal.
Reacciones con metales:
Fe (s) + H 2 SO 4 (aq) → H 2 (g) + FeSO 4 (aq)
Cu + 2 H 2 SO 4 → SO 2 + 2 H 2 O + SO 4 2− + Cu 2+
Reacciones con no metales:
C + 2 H 2 SO 4 → CO 2 + 2 SO 2 + 2 H 2 O
S + 2 H 2 SO 4 → 3 SO 2 + 2 H 2 O
Ácido sulfuroso: El ácido sulfuroso no existe como solución en forma anhidra como el ácido sulfúrico. Sin embargo, existe evidencia de que existen moléculas sulfurosas en fase gaseosa. A diferencia del H 2 SO 4, el ácido sulfuroso muestra un número muy limitado de reacciones químicas.
CaCO 3 (s) + H 2 SO 3 (aq) → CO 2 (g) + H 2 O (l) + CaSO 3 (aq)
Usos:
Ácido sulfúrico: el ácido sulfúrico se usa ampliamente en todo el mundo en una amplia gama de industrias. Por ejemplo, se utiliza para producir fertilizantes, explosivos, papeles, detergentes, tintes y colorantes. Además, es muy importante en la industria de síntesis química, tratamientos de superficies, petróleo y textiles.
Ácido sulfuroso: El ácido sulfuroso se utiliza como un agente reductor muy fuerte. Tiene algunas propiedades blanqueadoras y se utiliza como agente blanqueador.
Imagen de cortesía:
1. Estructura química del ácido sulfúrico Por DMacks (trabajo propio) [Dominio público], a través de Wikimedia Commons
2. Ácido sulfuroso-2D Por Benjah-bmm27 (Trabajo propio) [Dominio público], a través de Wikimedia Commons
