Amina vs amida
Las aminas y las amidas son compuestos orgánicos nitrogenados. Aunque suenan similares, su estructura y propiedades son muy diferentes.
Amina
Las aminas pueden considerarse derivados orgánicos del amoniaco. Las aminas tienen nitrógeno unido a un carbono. Las aminas se pueden clasificar como aminas primarias, secundarias y terciarias. Esta clasificación se basa en el número de grupos orgánicos que están unidos al átomo de nitrógeno. Por tanto, la amina primaria tiene un grupo R unido al nitrógeno; las aminas secundarias tienen dos grupos R y las aminas terciarias tienen tres grupos R. Normalmente, en la nomenclatura, las aminas primarias se denominan alquilaminas. Hay arilaminas como la anilina y hay aminas heterocíclicas. Las aminas heterocíclicas importantes tienen nombres comunes como pirrol, pirazol, imidazol, indol, etc. Las aminas tienen una forma bipiramidal trigonal alrededor del átomo de nitrógeno. El ángulo de enlace CNC de la trimetilamina es 108,7, que está cerca del ángulo de enlace del HCH del metano. Así,el átomo de nitrógeno de la amina se considera sp3 hibridizados. Entonces, el par de electrones no compartidos en nitrógeno también está en un sp 3orbital hibridado. Este par de electrones no compartidos participa principalmente en las reacciones de las aminas. Las aminas son moderadamente polares. Sus puntos de ebullición son más altos que los correspondientes alcanos, debido a la capacidad de realizar interacciones polares. Pero sus puntos de ebullición son más bajos que los correspondientes alcoholes. Las moléculas de amina primaria y secundaria pueden formar fuertes enlaces de hidrógeno entre sí y con el agua. Pero las moléculas de amina terciaria solo pueden formar enlaces de hidrógeno con el agua o cualquier otro solvente hidroxílico (no pueden formar enlaces de hidrógeno entre sí). Por lo tanto, las aminas terciarias tienen un punto de ebullición más bajo que las moléculas de amina primaria o secundaria. Las aminas son bases relativamente débiles. Aunque son bases más fuertes que el agua, en comparación con los iones alcóxido o los iones hidróxido, son mucho más débiles. Cuando las aminas actúan como bases y reaccionan con ácidos,forman sales de aminio, que están cargadas positivamente. Las aminas también pueden formar sales de amonio cuaternario cuando el nitrógeno se une a cuatro grupos y, por lo tanto, se cargan positivamente.
Amida
La amida es un derivado del ácido carboxílico. Por lo tanto, tienen un carbono carbonilo con un grupo R unido. Y hay un grupo –NH2 que está directamente unido al carbono carbonilo. Las amidas sin sustituyentes en nitrógeno se nombran agregando –amida al final del nombre común del ácido relevante. Si hay grupos alquilo unidos al átomo de nitrógeno, entonces, esos grupos se nombran como sustituyentes. Las amidas con uno o ningún sustituyente en el nitrógeno son capaces de formar enlaces de hidrógeno entre sí; por tanto, los puntos de fusión y de ebullición de tales amidas son más altos. Las moléculas con amidas disustituidas en N, N no pueden formar enlaces de hidrógeno entre sí y, en consecuencia, tienen puntos de fusión y de ebullición más bajos.
¿Cuál es la diferencia entre amina y amida?
• En las amidas, el nitrógeno está unido a un carbono carbonilo, mientras que en las aminas, el nitrógeno está directamente unido a al menos un grupo alquilo / arilo.
• Al nombrar amidas, el sufijo –amida se usa después del nombre del padre. Pero en la nomenclatura de amina, el sufijo –amina o el prefijo- amino puede usarse con sus nombres parentales.
• Las amidas son menos básicas que las aminas. Las amidas se estabilizan por resonancia y, debido al efecto inductivo, se vuelven menos básicas.
