Diferencia clave: fracción molar frente a fracción de masa
La fracción molar y la fracción de masa son términos que se utilizan para expresar las relaciones entre los diferentes componentes de los compuestos. La diferencia clave entre la fracción molar y la fracción de masa es que la fracción molar se ocupa de los moles de diferentes componentes de un compuesto, mientras que la fracción de masa se ocupa de las masas de los diferentes componentes de un compuesto. La fracción molar se puede convertir en la fracción de masa del mismo compuesto y viceversa.
CONTENIDO
1. Descripción general y diferencia clave
2. Qué es la fracción molar
3. Qué es la fracción de masa
4. Similitudes entre la fracción molar y la fracción de masa
5. Comparación lado a lado: fracción molar frente a fracción de masa en forma tabular
6. Resumen
¿Qué es la fracción molar?
La fracción molar es la relación entre las cantidades de componentes en una mezcla expresada por su número de moles. Es la relación entre los moles de un constituyente y la suma de moles de todos los constituyentes en una mezcla. Se puede dar de la siguiente manera.
Fracción molar = moles de un constituyente / suma de moles de todos los constituyentes (masa de la mezcla)
O
X i = n i / n total
Las fracciones molares de todos los componentes son iguales a 1 ya que la fracción molar es una relación. La fracción molar se puede usar para expresar el porcentaje molar multiplicando la fracción molar por 100. La fracción molar también se puede llamar fracción de cantidad porque los moles dan la cantidad de un constituyente. La fracción molar no tiene unidades, ya que es una relación entre moles (las unidades se cancelan).
Figura 01: Densidad de NaCl en función de la fracción molar
Cálculo de la fracción molar
Consideremos un problema de muestra para entender qué es la fracción molar.
Pregunta:
Encuentre la fracción molar de NaCl cuando se disuelven 0.1 mol de NaCl en 100 gramos de agua pura.
Responder:
Número de moles de agua = 100 g / 18 gmol -1
= 5,56 mol
Suma de moles de todos los constituyentes = 0.1 (NaCl) + 5.56 (H 2 O)
= 5,66 mol
La fracción molar de NaCl = 0,1 mol / 5,66 mol
= 0.018
¿Qué es la fracción de masa?
La fracción de masa es la relación entre la masa de un constituyente y la masa total de una mezcla. Dado que es una relación entre masas, la fracción de masa no tiene unidades (las unidades se cancelan). Se puede dar como una ecuación (a continuación).
Fracción de masa = masa de un constituyente / suma de masas de todos los constituyentes (masa de la mezcla)
O
W i = m i / m total
Las fracciones de masa de todos los componentes es igual a 1 ya que la fracción de masa es una relación. Las fracciones de masa de los componentes individuales son siempre valores inferiores a 1. La fracción de masa también se puede dar como porcentaje de masa. Aquí, la fracción de masa se multiplica por 100. En los cálculos de análisis elemental, la fracción de masa se refiere a la relación entre la masa de un elemento químico y el compuesto. La fracción de masa es independiente de la temperatura porque la masa no cambia cuando se cambia la temperatura.
Cálculo con fracción de masa
Pregunta:
Encuentre la masa de sacarosa en una solución de sacarosa (500 g) en la que el agua tiene una fracción de masa de 0.65.
Responder:
Masa total de la mezcla = 500 g
Fracción de masa de agua = 0,65
Entonces la fracción de masa de sacarosa = 1-0,65 = 0,35
La masa de sacarosa = 0,35 x 500 g
= 175 g
¿Cuáles son las similitudes entre la fracción molar y la fracción de masa?
- Ambos términos expresan proporciones.
- Tanto la fracción molar como la fracción de masa son términos sin unidades.
- Ambos dan valores que son iguales o menores que 1.
- Ambos son independientes de los cambios de temperatura.
¿Cuál es la diferencia entre fracción molar y fracción de masa?
Diferencia del medio del artículo antes de la mesa
Fracción molar vs fracción de masa |
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| La fracción molar es la relación entre los moles de un constituyente y la suma de moles de todos los constituyentes en una mezcla. | La fracción de masa es la relación entre la masa de un constituyente y la masa total de una mezcla. |
| Componentes | |
| La fracción molar se calcula utilizando moles de constituyentes. | La fracción de masa se calcula utilizando masas de constituyentes. |
Resumen: fracción molar frente a fracción de masa
La fracción molar y la fracción de masa se utilizan para expresar las fracciones relativas de diferentes constituyentes en una mezcla. Ambos son términos sin unidades ya que las razones tienen la misma unidad y, por lo tanto, las unidades se cancelan. La diferencia clave entre la fracción molar y la fracción de masa es que la fracción molar se ocupa de los moles de diferentes componentes de un compuesto, mientras que la fracción de masa se ocupa de las masas de los diferentes componentes de un compuesto.
