Diferencia Entre Resonancia Y Tautomería

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificación: 2023-12-16 08:38

Diferencia clave: resonancia frente a tautomería

La isomería es un fenómeno químico que explica las estructuras de compuestos orgánicos que tienen una misma fórmula molecular con diferentes estructuras y propiedades. La isomería es la presencia de diferentes estructuras moleculares y arreglos espaciales de la misma fórmula molecular. Los isómeros se clasifican principalmente en dos grupos como isómeros constitucionales y estereoisómeros. Los tautómeros son un tipo de isómeros constitucionales. Estos son compuestos orgánicos que se interconvierten fácilmente. La resonancia, por otro lado, es un fenómeno de la química que describe el efecto de pares solitarios y pares de electrones de enlace a la polaridad de un compuesto. La diferencia clave entre resonancia y tautomería es que la resonancia se produce debido a la interacción entre pares de electrones solitarios y pares de electrones de enlace, mientras que la tautomería se produce debido a la interconversión de compuestos orgánicos mediante la reubicación de un protón …

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave

2. Qué es la resonancia

3. Qué es la tautomería

4. Comparación lado a lado: resonancia frente a tautomería en forma tabular

5. Resumen

¿Qué es la resonancia?

La resonancia es un concepto químico que describe la interacción entre pares de electrones solitarios y pares de electrones de enlace de un compuesto. Este efecto eventualmente determina la estructura química real de ese compuesto orgánico o inorgánico. El efecto de resonancia se puede observar en compuestos que tienen dobles enlaces y pares de electrones solitarios. La resonancia da como resultado la polaridad de las moléculas.

El efecto de resonancia estabiliza un compuesto deslocalizando electrones en enlaces pi. Los electrones de las moléculas pueden moverse alrededor de los núcleos atómicos ya que un electrón no tiene una posición fija de átomos. Por lo tanto, los pares de electrones solitarios pueden moverse a enlaces pi y viceversa. Esto sucede para obtener un estado estable. Este proceso de movimiento de electrones se conoce como resonancia. Las estructuras de resonancia se pueden utilizar para obtener la estructura más estable de una molécula.

Figura 01: Estructuras de resonancia del fenol

Una molécula puede tener varias estructuras de resonancia según el número de pares solitarios y enlaces pi presentes en esa molécula. Todas las estructuras de resonancia de una molécula tienen el mismo número de electrones y la misma disposición de átomos. La estructura real de esa molécula es una estructura híbrida en todas las estructuras de resonancia. El efecto de resonancia se puede encontrar en dos tipos;

1. Efecto de resonancia positiva
2. Efecto de resonancia negativa

El efecto de resonancia positiva explica la resonancia que se puede encontrar en compuestos con carga positiva. Entonces, el efecto de resonancia positiva ayuda a estabilizar la carga positiva en esa molécula. El efecto de resonancia negativa explica la estabilización de una carga negativa en una molécula. Sin embargo, la estructura híbrida que se obtiene considerando la resonancia tiene menor energía que todas las estructuras de resonancia.

¿Qué es la tautomería?

La tautomería es el efecto de tener varios compuestos que son capaces de interconvertirse mediante la reubicación de un protón. Este efecto es más común en aminoácidos y ácidos nucleicos. El proceso de interconversión se conoce como tautomerización. Es una reaccion quimica. Aquí, la reubicación de protones significa el intercambio de un átomo de hidrógeno entre otras dos formas de átomos. El átomo de hidrógeno forma un enlace covalente con el nuevo átomo que recibe el átomo de hidrógeno. Los tautómeros existen en equilibrio entre sí. Siempre existen en una mezcla de dos formas del compuesto, ya que intentan preparar la forma tautomérica separada.

Figura 02: Tautomería

Durante la tautomerización, el esqueleto carbónico de una molécula no cambia. Solo se cambia la posición de los protones y los electrones. La tautomerización es un proceso químico intramolecular de conversión de una forma de tautómero en una forma diferente. Un ejemplo común es la tautomería ceto-enólica. Es una reacción catalizada por ácido o base. típicamente, la forma ceto de un compuesto orgánico es más estable, pero en algunos estados, la forma enol es más estable que la forma ceto.

¿Cuál es la diferencia entre resonancia y tautomería?

Diferencia del medio del artículo antes de la mesa

Resonancia vs tautomería
La resonancia es un concepto químico que describe la interacción entre pares de electrones solitarios y pares de electrones de enlace de un compuesto.	La tautomería es el efecto de tener varios compuestos que son capaces de interconvertirse mediante la reubicación de un protón.
Proceso
La resonancia es la presencia de varias formas (del mismo compuesto químico) que determina la estructura real de un compuesto.	La tautomería es la presencia de dos (o más) formas del mismo compuesto que son capaces de interconversión.
Estado de equilibrio
La estructura de resonancia no existe en equilibrio.	Los tautómeros existen en equilibrio entre sí.
Reubicación
Las estructuras de resonancia se pueden obtener mediante la reubicación de electrones de enlace y pares de electrones solitarios.	Los tautómeros se pueden obtener mediante la reubicación de un protón (y electrones).

Resumen: resonancia vs tautomería

La resonancia y la tautomería son conceptos químicos importantes. La resonancia se utiliza para determinar la estructura real de un compuesto químico. La tautomería determina la estructura química de un compuesto, que es más estable en determinadas condiciones. Hay muchas diferencias entre dos términos. La diferencia entre resonancia y tautomería es que la resonancia se produce debido a la interacción entre pares de electrones solitarios y pares de electrones de enlace, mientras que la tautomería se produce debido a la interconversión de compuestos orgánicos mediante la reubicación de un protón.