Diferencia Entre El Momento De Enlace Y El Momento Dipolar

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificación: 2023-12-16 08:38

Diferencia clave: momento de enlace frente al momento dipolar

Los términos momento de enlace y momento dipolar se basan en principios similares, pero son diferentes según la aplicación. El momento de enlace también se conoce como momento dipolar de enlace. Es la polaridad de un enlace químico que se encuentra dentro de una determinada molécula. El momento dipolar, por otro lado, es cualquier tipo de separación eléctrica (separación de cargas). La diferencia clave entre el momento de enlace y el momento dipolar es que el momento de enlace ocurre en un enlace químico covalente, mientras que el momento dipolar ocurre entre dos iones en un enlace iónico o entre dos átomos en un enlace covalente.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave

2. Qué es el momento de enlace

3. Qué es el momento dipolar

4. Similitudes entre el momento de enlace y el momento dipolar

5. Comparación lado a lado - Momento de enlace frente al momento dipolar en forma tabular

6. Resumen

¿Qué es Bond Moment?

El momento de enlace es la separación de cargas eléctricas en un enlace químico covalente que está presente dentro de un determinado compuesto químico. Por tanto, da la polaridad de un enlace químico. El momento de enlace ocurre cuando hay una separación de carga positiva y negativa en un enlace químico. El momento dipolar de enlace se indica con el símbolo "μ".

μ = δd

donde, δ es el valor de la carga yd es la distancia entre dos átomos en el enlace covalente. En la creación de un momento dipolar de enlace, las cargas eléctricas se separan como cargas parciales δ + y δ-. Esta separación de carga ocurre en los enlaces químicos cuando dos átomos que participan en la formación del enlace tienen diferentes valores de electronegatividad. Dado que la electronegatividad de un átomo es la afinidad por los electrones, los átomos más electronegativos atraen electrones de enlace hacia ellos. Entonces, el átomo con un valor menos electronegativo obtiene una carga positiva parcial porque la densidad de electrones alrededor de ese átomo es menor. En consecuencia, el átomo que tiene una alta electronegatividad obtiene una carga negativa parcial.

Figura 1: Polaridad del trifluoruro de boro (BF ₃)

La unidad SI para la medición del momento dipolar de enlace es el metro de Coulomb (C m). Una molécula diatómica tiene solo un enlace covalente. Por lo tanto, el momento dipolar de enlace de una molécula diatómica es similar al momento dipolar molecular. El momento dipolar molecular para moléculas diatómicas que contienen dos átomos similares es cero, es decir, el momento dipolar molecular del Cl ₂ es cero. Pero los compuestos altamente iónicos como KBr tienen un momento de enlace y un momento molecular elevados. Para moléculas poliatómicas complejas, existen muchos enlaces covalentes. Entonces, el momento dipolar molecular está determinado por todos los momentos dipolares de enlace individuales.

¿Qué es el momento dipolo?

El momento dipolar es la separación de cargas eléctricas. La separación de carga puede tener lugar entre dos iones en un enlace iónico o dos átomos en un enlace químico covalente. Un momento dipolar surge debido a diferencias entre los valores de electronegatividad de diferentes átomos que forman enlaces químicos. Cuanto mayor sea la diferencia entre los valores de electronegatividad, mayor será el momento dipolar. El momento dipolar mide la polaridad de una molécula. El momento dipolar de una molécula se calcula utilizando la siguiente ecuación.

μ = Σq.r

donde μ es el momento dipolar, q es la magnitud de la carga y r es la posición de la carga. Aquí, μ y r son vectores, que son cantidades que tienen una dirección y una magnitud.

Figura 2: Momento dipolo de propano

Pero a veces, el término momento dipolar se usa para nombrar la medida de la polaridad magnética de un sistema de cargas. El momento dipolar magnético determina el par que experimenta un imán en un campo magnético externo. (Torque = momento; una fuerza de rotación).

¿Cuáles son el momento de enlace de similitudes y el momento dipolar?

• Ambos se utilizan para medir la polaridad (que se crea debido a la separación de carga)
• Ambos se miden en la unidad Debye (D) que es igual a coulomb-metro (C m).

¿Cuál es la diferencia entre el momento de enlace y el momento dipolar?

Diferencia del medio del artículo antes de la mesa

Momento de enlace vs momento dipolo
El momento de enlace es la separación de cargas eléctricas en un enlace químico covalente que está presente dentro de un determinado compuesto químico.	El momento dipolar es la separación de cargas eléctricas.
Medición
El momento de enlace mide la polaridad de un enlace químico.	El momento dipolar mide la polaridad de un enlace químico o una molécula.
Ocurrencia
El momento de enlace ocurre en un enlace químico covalente.	El momento dipolar ocurre entre dos iones en un enlace iónico o entre dos átomos en un enlace covalente en una molécula.

Resumen - Momento de enlace vs Momento dipolo

El momento de enlace y el momento dipolar son términos relacionados cuando se trata de la polaridad de los enlaces químicos en moléculas o compuestos iónicos. La diferencia clave entre el momento de enlace y el momento dipolar es que el momento de enlace ocurre en un enlace químico covalente, mientras que el momento dipolar ocurre entre dos iones en un enlace iónico o entre dos átomos en un enlace covalente.