Enlace de hidrógeno vs enlace covalente
Los enlaces químicos mantienen unidos átomos y moléculas. Los enlaces son importantes para determinar el comportamiento químico y físico de moléculas y átomos. Como propone el químico estadounidense GNLewis, los átomos son estables cuando contienen ocho electrones en su capa de valencia. La mayoría de los átomos tienen menos de ocho electrones en sus capas de valencia (excepto los gases nobles del grupo 18 de la tabla periódica); por lo tanto, no son estables. Estos átomos tienden a reaccionar entre sí para estabilizarse. Por tanto, cada átomo puede lograr una configuración electrónica de gas noble. El enlace covalente es uno de esos enlaces químicos que conecta átomos en compuestos químicos. Los enlaces de hidrógeno son atracciones intermoleculares entre moléculas.
Enlaces de hidrógeno
Cuando el hidrógeno se une a un átomo electronegativo como el flúor, el oxígeno o el nitrógeno, se producirá un enlace polar. Debido a la electronegatividad, los electrones en el enlace serán más atraídos por el átomo electronegativo que por el átomo de hidrógeno. Por lo tanto, el átomo de hidrógeno obtendrá una carga parcial positiva, mientras que el átomo más electronegativo obtendrá una carga parcial negativa. Cuando dos moléculas que tienen esta separación de carga están cerca, habrá una fuerza de atracción entre el hidrógeno y el átomo cargado negativamente. Esta atracción se conoce como enlace de hidrógeno. Los enlaces de hidrógeno son relativamente más fuertes que otras interacciones dipolo y determinan el comportamiento molecular. Por ejemplo, las moléculas de agua tienen enlaces de hidrógeno intermoleculares. Una molécula de agua puede formar cuatro enlaces de hidrógeno con otra molécula de agua. Dado que el oxígeno tiene dos pares solitarios, puede formar dos enlaces de hidrógeno con hidrógeno cargado positivamente. Entonces las dos moléculas de agua se pueden conocer como dímero. Cada molécula de agua puede unirse con otras cuatro moléculas debido a la capacidad de enlace de hidrógeno. Esto da como resultado un punto de ebullición más alto para el agua, aunque una molécula de agua tenga un peso molecular bajo. Por tanto, la energía necesaria para romper los enlaces de hidrógeno cuando pasan a la fase gaseosa es elevada. Además, los enlaces de hidrógeno determinan la estructura cristalina del hielo. La disposición única de la celosía de hielo lo ayuda a flotar en el agua, por lo que protege la vida acuática en el período invernal. Aparte de esto, los enlaces de hidrógeno juegan un papel vital en los sistemas biológicos. La estructura tridimensional de las proteínas y el ADN se basa únicamente en enlaces de hidrógeno. Los enlaces de hidrógeno pueden destruirse por calentamiento y fuerzas mecánicas.
Enlaces covalentes
Cuando dos átomos que tienen una diferencia de electronegatividad similar o muy baja reaccionan juntos, forman un enlace covalente al compartir electrones. Ambos átomos pueden obtener la configuración electrónica de gas noble al compartir electrones de esta manera. La molécula es el producto resultante de la formación de enlaces covalentes entre átomos. Por ejemplo, cuando los mismos átomos se unen para formar moléculas como Cl 2, H 2 o P 4, cada átomo se une a otro mediante un enlace covalente. La molécula de metano (CH 4) también tiene enlaces covalentes entre átomos de carbono e hidrógeno. El metano es un ejemplo de una molécula que tiene enlaces covalentes entre átomos con una diferencia de electronegatividad muy baja.
¿Cuál es la diferencia entre los enlaces de hidrógeno y covalentes?
• Se forman enlaces covalentes entre átomos para producir una molécula. Se pueden ver enlaces de hidrógeno entre moléculas.
• El átomo de hidrógeno debe estar allí para tener un enlace de hidrógeno. Pueden producirse enlaces covalentes entre dos átomos cualesquiera.
• Los enlaces covalentes son más fuertes que los enlaces de hidrógeno.
• En el enlace covalente, los electrones se comparten entre dos átomos pero, en el enlace de hidrógeno, este tipo de intercambio no tiene lugar; más bien ocurre una interacción electrostática entre una carga positiva y una carga negativa.
