Diferencia Entre Isótopos E Isobaras E Isotonas

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificación: 2023-12-16 08:38

Diferencia clave: isótopos frente a isobaras frente a isotonas

Los isótopos son átomos del mismo elemento químico que tienen diferentes números de neutrones. Por lo tanto, los isótopos del mismo elemento químico tienen el mismo número atómico pero diferentes masas atómicas. Las isobaras son átomos de diferentes elementos químicos. Por lo tanto, los números atómicos son esencialmente diferentes entre sí. Los isotonos tienen el mismo número de neutrones en su núcleo atómico. La diferencia clave entre isótopos, isobaras e isotonas es que los isótopos son átomos con el mismo número de protones, pero diferentes números de neutrones e isobaras son átomos de diferentes elementos químicos que tienen iguales valores de masa atómica, mientras que los isotonos son átomos de diferentes elementos químicos que tienen un igual número de neutrones en el núcleo atómico.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave

2. Qué son los isótopos

3. Qué son las isobaras

4. Qué son las isotonas

5. Comparación lado a lado: isótopos frente a isobaras frente a isotonas en forma tabular

6. Resumen

¿Qué son los isótopos?

Los isótopos son átomos con el mismo número de protones, pero diferente número de neutrones. Un número de protones en el átomo es el número atómico de ese átomo. Un elemento químico en particular tiene un número fijo de protones. Por lo tanto, el número atómico de los átomos del mismo elemento químico es similar entre sí. Por tanto, los isótopos son átomos del mismo elemento químico. El número total de protones y neutrones se conoce como masa atómica. Los isótopos tienen diferentes masas atómicas.

El comportamiento químico de los isótopos de un elemento químico es idéntico, pero las propiedades físicas son diferentes entre sí. Casi todos los elementos químicos tienen isótopos. Hay 275 isótopos conocidos de 81 elementos químicos estables. Para un elemento químico en particular, existen isótopos estables así como isótopos radiactivos (inestables).

Figura 01: Isótopos de hidrógeno

Un isótopo se nombra usando el nombre del elemento químico y la masa atómica del isótopo. Por ejemplo, los dos isótopos de helio se indican como "helio-2" y "helio-4". A continuación se dan algunos ejemplos de isótopos.

¿Qué son las isobaras?

Las isobaras son átomos de diferentes elementos químicos que tienen iguales valores de masa atómica. La masa atómica es la suma de protones y neutrones en el núcleo de un átomo. Un protón o un neutrón se conoce como nucleón. Por tanto, las isobaras tienen el mismo número de nucleones.

Los números atómicos de estas isobaras son diferentes entre sí porque los diferentes elementos químicos tienen diferentes números atómicos. La regla de las isobaras de Mattauch establece que si dos elementos adyacentes en la tabla periódica tienen isótopos del mismo número de masa (isobaras), uno de estos isótopos debe ser radiactivo. Si existen isobaras de tres elementos secuenciales, la primera y la última isobaras son estables y la del medio puede sufrir desintegración radiactiva. Una serie de isobaras es una colección de diferentes isótopos que tienen la misma masa atómica.

¿Qué son los isotonos?

Los isotonos son átomos de diferentes elementos que tienen el mismo número de neutrones en el núcleo atómico. Los isotonos tienen diferentes números atómicos (la cantidad de protones en el núcleo es diferente entre sí), así como también diferentes masas atómicas. Puede expresarse de la siguiente manera;

Número atómico = Z

Masa atómica = A

Número de neutrones = N

Para todos los isotonos en una serie, A ≠ Z pero (AZ) = N (N es igual para todos los isotonos en una serie). A continuación se dan algunos ejemplos de isotonas.

¿Cuál es la diferencia entre isótopos e isobaras e isotonas?

Diferencia del medio del artículo antes de la mesa

Isótopos vs Isobaras vs Isotonas
Isótopos	Los isótopos son átomos con el mismo número de protones, pero diferente número de neutrones.
Isobaras	Las isobaras son átomos de diferentes elementos químicos que tienen iguales valores de masa atómica.
Isotonos	Los isotonos son átomos de diferentes elementos que tienen el mismo número de neutrones en el núcleo atómico.
Número atómico
Isótopos	Los isótopos tienen el mismo número atómico.
Isobaras	Las isobaras tienen diferentes números atómicos.
Isotonos	Los isotonos tienen diferentes números atómicos.
Masa atomica
Isótopos	Los isótopos tienen una masa atómica diferente.
Isobaras	Las isobaras tienen la misma masa atómica.
Isotonos	Los isotonos tienen diferente masa atómica.
Número de neutrones
Isótopos	Los isótopos tienen diferentes números de neutrones.
Isobaras	Las isobaras tienen diferentes números de neutrones.
Isotono	Isotonos el mismo número de neutrones.

Resumen - Isótopos vs Isobaras vs Isotonas

Los isótopos, isobaras e isotonas son términos utilizados para describir las relaciones entre átomos de diferentes elementos químicos. La diferencia entre isótopos, isobaras e isotonas es que los isótopos son átomos con el mismo número de protones, pero diferentes números de neutrones e isobaras son átomos de diferentes elementos químicos que tienen iguales valores de masa atómica, mientras que los isotones son átomos de diferentes elementos que tienen el mismo número. de neutrones en el núcleo atómico.