Diferencia Entre Isótopos E Isómeros

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificación: 2023-12-16 08:38

Isótopos vs isómeros

Existen variaciones entre diferentes átomos. Además, existen variaciones dentro de los mismos elementos. Los isótopos son ejemplos de diferencias dentro de un solo elemento.

Una molécula o ión que tiene la misma fórmula molecular puede existir de diferentes maneras dependiendo de los órdenes de enlace, las diferencias de distribución de carga, la forma en que se organizan en el espacio, etc. estos se conocen como isómeros.

Isótopos

Los átomos de un mismo elemento pueden ser diferentes. Estos diferentes átomos del mismo elemento se denominan isótopos. Se diferencian entre sí por tener un número diferente de neutrones. Dado que el número de neutrones es diferente, su número de masa también es diferente. Sin embargo, los isótopos del mismo elemento tienen el mismo número de protones y neutrones. Diferentes isótopos presentes en cantidades variables y esto se da como un valor porcentual llamado abundancia relativa. Por ejemplo, el hidrógeno tiene tres isótopos como protio, deuterio y tritio. Su número de neutrones y abundancias relativas son los siguientes.

¹ H: sin neutrones, la abundancia relativa es del 99,985%

² H- un neutrón, la abundancia relativa es 0.015%

³ H- dos neutrones, la abundancia relativa es 0%

El número de neutrones que puede contener un núcleo difiere de un elemento a otro. Entre estos isótopos, solo algunos son estables. Por ejemplo, el oxígeno tiene tres isótopos estables y el estaño tiene diez isótopos estables. La mayoría de las veces, los elementos simples tienen el mismo número de neutrones que el número de protones pero, en los elementos pesados, hay más neutrones que protones. El número de neutrones es importante para equilibrar la estabilidad de los núcleos. Cuando los núcleos son demasiado pesados, se vuelven inestables y, por lo tanto, esos isótopos se vuelven radiactivos. Por ejemplo, ²³⁸U emite radiación y decae a núcleos mucho más pequeños. Los isótopos pueden tener diferentes propiedades debido a sus diferentes masas. Por ejemplo, pueden tener diferentes espines, por lo que sus espectros de RMN son diferentes. Sin embargo, su número de electrones es similar dando lugar a un comportamiento químico similar.

Se puede utilizar un espectrómetro de masas para obtener información sobre isótopos. Da el número de isótopos que tiene un elemento, sus abundancias relativas y masas.

Isómeros

Los isómeros son compuestos diferentes con la misma fórmula molecular. Hay varios tipos de isómeros. Los isómeros se pueden dividir principalmente en dos grupos como isómeros constitucionales y estereoisómeros. Los isómeros constitucionales son isómeros en los que la conectividad de los átomos difiere en las moléculas. El butano es el alcano más simple que muestra isomería constitucional. El butano tiene dos isómeros constitucionales, el propio butano y el isobuteno.

En los estereoisómeros, los átomos están conectados en la misma secuencia, a diferencia de los isómeros constitucionales. Los estereoisómeros difieren solo en la disposición de sus átomos en el espacio. Los estereoisómeros pueden ser de dos tipos, enantiómeros y diastereómeros. Los diastereómeros son estereoisómeros cuyas moléculas no son imágenes especulares entre sí. Los isómeros cis trans del 1,2-dicloroeteno son diastereómeros. Los enantiómeros son estereoisómeros cuyas moléculas son imágenes especulares no superponibles entre sí. Los enantiómeros ocurren solo con moléculas quirales. Una molécula quiral se define como aquella que no es idéntica a su imagen especular. Por lo tanto, la molécula quiral y su imagen especular son enantiómeros entre sí. Por ejemplo, la molécula de 2-butanol es quiral y ella y sus imágenes especulares son enantiómeros.

¿Cuál es la diferencia entre isótopos e isómeros ??

• Los isótopos son diferentes átomos del mismo elemento. Los isómeros son compuestos diferentes con la misma fórmula molecular.

• Los isótopos se diferencian entre sí debido a la cantidad de neutrones, mientras que los isómeros se diferencian entre sí debido a la disposición de los átomos.

• Los isótopos de un solo elemento tienen el mismo comportamiento químico, pero las propiedades físicas pueden diferir. Los isómeros con la misma fórmula química tienen diferencias tanto en propiedades químicas como físicas (excepto algunos isómeros).