Isótopo vs ión
Los átomos son los pequeños bloques de construcción de todas las sustancias existentes. Existen variaciones entre diferentes átomos. Además, existen variaciones dentro de los mismos elementos. Los isótopos son ejemplos de diferencias dentro de un solo elemento. Además, los átomos apenas son estables en condiciones naturales. Forman varias combinaciones entre ellos o con otros elementos para existir. Al formar estas combinaciones pueden producir iones.
Isótopos
Los átomos de un mismo elemento pueden ser diferentes. Estos diferentes átomos del mismo elemento se denominan isótopos. Se diferencian entre sí por tener un número diferente de neutrones. Dado que el número de neutrones es diferente, su número de masa también es diferente. Sin embargo, los isótopos del mismo elemento tienen el mismo número de protones y neutrones. Diferentes isótopos presentes en cantidades variables y esto se da como un valor porcentual llamado abundancia relativa. Por ejemplo, el hidrógeno tiene tres isótopos como protio, deuterio y tritio. Su número de neutrones y abundancias relativas son los siguientes.
1 H: sin neutrones, la abundancia relativa es del 99,985%
2 H- un neutrón, la abundancia relativa es 0.015%
3 H- dos neutrones, la abundancia relativa es 0%
El número de neutrones que puede contener un núcleo difiere de un elemento a otro. Entre estos isótopos, solo algunos son estables. Por ejemplo, el oxígeno tiene tres isótopos estables y el estaño tiene diez isótopos estables. La mayoría de las veces, los elementos simples tienen el mismo número de neutrones que el número de protones. Pero en los elementos pesados hay más neutrones que protones. El número de neutrones es importante para equilibrar la estabilidad de los núcleos. Cuando los núcleos son demasiado pesados, se vuelven inestables y, por lo tanto, esos isótopos se vuelven radiactivos. Por ejemplo, 238U emite radiación y decae a núcleos mucho más pequeños. Los isótopos pueden tener diferentes propiedades debido a sus diferentes masas. Por ejemplo, pueden tener diferentes espines, por lo que sus espectros de RMN son diferentes. Sin embargo, su número de electrones es similar dando lugar a un comportamiento químico similar.
Se puede utilizar un espectrómetro de masas para obtener información sobre isótopos. Da el número de isótopos que tiene un elemento, sus abundancias relativas y masas.
Ion
La mayoría de los átomos (excepto los gases nobel) no son estables por naturaleza porque no tienen capas de valencia completamente llenas. Por lo tanto, la mayoría de los átomos intentan completar la capa de valencia obteniendo la configuración de gas nobel. Los átomos hacen esto de tres formas.
- Al ganar electrones
- Donando electrones
- Al extraer electrones
Los iones se producen debido a los dos primeros métodos (ganar y donar electrones). Por lo general, los átomos electropositivos, que están en bloque s y bloque d, tienden a formar iones donando electrones. De esta manera, producen cationes. A la mayoría de los átomos electronegativos que están en el bloque p les gusta ganar electrones y formar iones negativos. Por lo general, los iones negativos son más grandes en comparación con el átomo y los iones positivos son más pequeños. Los iones pueden tener una sola carga o múltiples cargas. Por ejemplo, los elementos del grupo I producen cationes +1 y los elementos del grupo II forman cationes +2. Pero hay elementos en el bloque d que pueden producir iones + 3, + 4, +5, etc. Dado que hay un cambio en el número de electrones cuando se forma un ion, el número de protones no es igual al número de electrones en un ion. Aparte de los iones poliatómicos descritos anteriormente,también puede haber iones poliatómicos y moleculares. Cuando los iones elementales se pierden de las moléculas, se forman iones poliatómicos (p. Ej., ClO3 -, NH 4 +).
¿Cuál es la diferencia entre isótopos e iones?
• Los isótopos son diferentes átomos del mismo elemento. Se diferencian por tener un número diferente de neutrones. Los iones son diferentes del átomo debido a la cantidad de electrones. Los iones pueden tener más o menos electrones que el átomo correspondiente.
• Los iones son especies cargadas, pero los isótopos son neutrales.
• Los isótopos de elementos pueden participar en la formación de iones.
