Isótopos vs isobaras
Los átomos son los pequeños bloques de construcción de todas las sustancias existentes. Existen variaciones entre diferentes átomos. Además, existen variaciones dentro de los mismos elementos. Los isótopos son ejemplos de diferencias dentro de un solo elemento. Las isobaras son elementos diferentes con similitud.
Isótopos
Los átomos de un mismo elemento pueden ser diferentes. Estos diferentes átomos del mismo elemento se denominan isótopos. Se diferencian entre sí por tener un número diferente de neutrones. Dado que el número de neutrones es diferente, su número de masa también es diferente. Sin embargo, los isótopos del mismo elemento tienen el mismo número de protones y neutrones. Diferentes isótopos presentes en cantidades variables y esto se da como un valor porcentual llamado abundancia relativa. Por ejemplo, el hidrógeno tiene tres isótopos como protio, deuterio y tritio. Su número de neutrones y abundancias relativas son los siguientes.
1 H: sin neutrones, la abundancia relativa es del 99,985%
2 H- un neutrón, la abundancia relativa es 0.015%
3 H- dos neutrones, la abundancia relativa es 0%
El número de neutrones que puede contener un núcleo difiere de un elemento a otro. Entre estos isótopos, solo algunos son estables. Por ejemplo, el oxígeno tiene tres isótopos estables y el estaño tiene diez isótopos estables. La mayoría de las veces, los elementos simples tienen el mismo número de neutrones que el número de protones pero, en los elementos pesados, hay más neutrones que protones. El número de neutrones es importante para equilibrar la estabilidad de los núcleos. Cuando los núcleos son demasiado pesados, se vuelven inestables y, por lo tanto, esos isótopos se vuelven radiactivos. Por ejemplo, 238U emite radiación y decae a núcleos mucho más pequeños. Los isótopos pueden tener diferentes propiedades debido a sus diferentes masas. Por ejemplo, pueden tener diferentes espines, por lo que sus espectros de RMN son diferentes. Sin embargo, su número de electrones es similar dando lugar a un comportamiento químico similar.
Se puede utilizar un espectrómetro de masas para obtener información sobre isótopos. Da el número de isótopos que tiene un elemento, sus abundancias relativas y masas.
Isobaras
Las isobaras son átomos de diferentes elementos con el mismo número de masa, pero sus números atómicos son diferentes. En otras palabras, tienen diferente número de protones. Por ejemplo, 40 S, 40 Cl, 40 Ar, 40 K y 40Ca tiene el mismo número de masa que 40. Sin embargo, como sabes, el número atómico de azufre es 16, cloro - 17, argón - 18, potasio - 19 y calcio - 20. El número de masa es el número total de protones y neutrones que tienen los átomos.. Dado que los átomos anteriores tienen diferente número de protones, para obtener el mismo número de masa deberían tener diferentes neutrones. Por ejemplo, el azufre debe tener 24 neutrones y el cloro debe tener 23 neutrones. El número de masa también se conoce como nucleones. Por tanto, podemos definir isobaras como átomos de diferentes elementos con los mismos nucleones.
¿Cuál es la diferencia entre isótopos e isobaras?
• Los isótopos son diferentes átomos del mismo elemento, mientras que las isobaras son átomos de diferentes elementos.
• Los isótopos tienen el mismo número de protones pero difieren del número de neutrones, pero las isobaras difieren del número de protones y neutrones.
• Los isótopos tienen diferentes números de masa donde las isobaras tienen el mismo número de masa.
