Radioisótopo vs isótopo
Los átomos son los pequeños bloques de construcción de todas las sustancias existentes. Existen variaciones entre diferentes átomos. Además, existen variaciones dentro de los mismos elementos. Los isótopos son ejemplos de diferencias dentro de un solo elemento. Existen diferencias dentro de los isótopos de un mismo elemento debido a la cantidad variable de neutrones. Sin embargo, todos los isótopos del mismo elemento tendrán un comportamiento químico similar.
Isótopos
Los átomos de un mismo elemento pueden ser diferentes. Estos diferentes átomos del mismo elemento se denominan isótopos. Se diferencian entre sí por tener diferentes números de neutrones. Dado que el número de neutrones es diferente, su número de masa también es diferente. Sin embargo, los isótopos del mismo elemento tienen el mismo número de protones y neutrones. Los diferentes isótopos están presentes en cantidades variables y esto se da como un valor porcentual llamado abundancia relativa. Por ejemplo, el hidrógeno tiene tres isótopos como protio, deuterio y tritio. Su número de neutrones y abundancias relativas son los siguientes.
1 H: sin neutrones, la abundancia relativa es del 99,985%
2 H- un neutrón, la abundancia relativa es 0.015%
3 H- dos neutrones, la abundancia relativa es 0%
El número de neutrones que puede contener un núcleo difiere de un elemento a otro. Entre estos isótopos, solo algunos son estables. Por ejemplo, el oxígeno tiene tres isótopos estables y el estaño tiene diez isótopos estables. La mayoría de las veces, los elementos simples tienen el mismo número de neutrones que el número de protones. Pero en los elementos pesados hay más neutrones que protones. El número de neutrones es importante para equilibrar la estabilidad de los núcleos. Cuando los núcleos son demasiado pesados, se vuelven inestables; por tanto, esos isótopos se están volviendo radiactivos. Por ejemplo, 238U emite radiación y decae a núcleos mucho más pequeños. Los isótopos pueden tener diferentes propiedades debido a sus diferentes masas. Por ejemplo, pueden tener diferentes espines, por lo que sus espectros de RMN son diferentes. Sin embargo, su número de electrones es similar dando lugar a un comportamiento químico similar.
Se puede utilizar un espectrómetro de masas para obtener información sobre isótopos. Da el número de isótopos que tiene un elemento, sus abundancias relativas y masas.
Radioisótopos
El radioisótopo es un isótopo con radiactividad. La radiactividad es la transformación nuclear espontánea que da como resultado la formación de nuevos elementos. En otras palabras, la radiactividad es la capacidad de liberar radiación. Hay una gran cantidad de elementos radiactivos. En un átomo normal, el núcleo es estable. Sin embargo, en los núcleos de los elementos radiactivos, existe un desequilibrio de la relación entre neutrones y protones; por tanto, no son estables. Para volverse estables, estos núcleos emitirán partículas, y este proceso se conoce como desintegración radiactiva. Por ejemplo, el uranio tiene dos isótopos como U-235 y U-238. De estos dos, el U-238 es estable, pero el isótopo U-235 es radiactivo y se utiliza en bombas atómicas y reactores de fisión nuclear. Los radioisótopos también son importantes en el diagnóstico y el tratamiento médicos.
¿Cuál es la diferencia entre isótopo y radioisótopo ??
• El radioisótopo es un isótopo con radiactividad.
• Los isótopos normales son estables y los radioisótopos no lo son.
• Los radioisótopos tienen un tiempo de vida y constantemente se descomponen y cambian a otra forma.
• Los isótopos de un mismo elemento pueden tener diferentes actividades de radio, ya que el número de neutrones que contienen es diferente.
