Diferencia clave: ecuación iónica completa frente a iónica neta
Las reacciones químicas son interacciones entre compuestos químicos para formar nuevos compuestos o reorganizar su estructura química. Los compuestos que experimentan una determinada reacción química se denominan reactivos, y lo que obtenemos al final se llama producto. Una ecuación química es una representación de la reacción química mediante símbolos químicos. La ecuación química muestra cuáles son los reactivos y cuáles son los productos. La ecuación iónica completa y la ecuación iónica neta son dos formas de representar una reacción química. La diferencia clave entre la ecuación iónica completa y la ecuación iónica neta es que la ecuación iónica completa da todas las especies iónicas que participaron en la reacción química, mientras que la reacción iónica neta da las especies químicas que participaron en la formación del producto final.
CONTENIDO
1. Descripción general y diferencia clave
2. Qué es la ecuación iónica completa
3. Qué es la ecuación iónica neta
4. Comparación lado a lado: ecuación iónica completa vs iónica neta en forma tabular
5. Resumen
¿Qué es la ecuación iónica completa?
La ecuación iónica completa es una ecuación química que explica la reacción química, indicando claramente las especies iónicas presentes en una solución. Una especie iónica es un anión (especie con carga negativa) o un catión (especie con carga positiva). Por el contrario, una ecuación molecular completa hace que las moléculas participen en una reacción química. Consideremos un ejemplo para comprender este concepto.
La reacción entre NaCl (cloruro de sodio) y AgNO 3 (nitrato de plata) forma un precipitado de color blanco. La ecuación molecular de la reacción es la siguiente.
NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3
Figura 01: Formación de precipitados de AgCl
Esta reacción tiene lugar en medio acuoso. El NaCl se disocia en cationes y aniones en la solución acuosa como se indica a continuación.
NaCl → Na + + Cl -
Luego, estos iones reaccionan con nitrato de plata formando el precipitado blanco de AgCl. Según la ecuación anterior, después de la reacción, se forma NaNO 3 como subproducto. Sin embargo, lo que realmente sucede es que los iones Na + y NO 3 - se liberan al medio acuoso y permanecen en su forma iónica. Entonces, la ecuación iónica completa para esta reacción química se puede escribir como, Na + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl + Na + + NO 3 -
Esta ecuación proporciona todos los detalles sobre la mezcla de reacción y el producto final también. La ecuación iónica completa de una reacción se puede utilizar para obtener la ecuación iónica neta.
¿Qué es la ecuación iónica neta?
La ecuación iónica neta es una ecuación química que muestra que los iones participaron en la formación del producto final. Esta ecuación se puede obtener a partir de la ecuación iónica completa cancelando los iones similares de los dos lados de la ecuación iónica completa. Por tanto, la ecuación iónica neta no proporciona detalles sobre todas las especies iónicas presentes en la mezcla de reacción. Para la reacción entre NaCl y AgNO 3, la ecuación iónica neta se puede obtener de la siguiente manera.
La ecuación iónica completa:
Na + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl + Na + + NO 3 -
La ecuación iónica neta:
Na + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl + Na + + NO 3 -
Cl - + Ag + → AgCl -
La ecuación iónica neta anterior indica que los iones de cloruro y los cationes de plata son responsables de la formación del precipitado blanco de AgCl y esto no incluye los iones restantes (Na + y NO 3 -). Los iones eliminados se conocen como "iones espectadores" que no intervienen en la formación de un precipitado.
¿Cuál es la diferencia entre la ecuación iónica completa y la ecuación iónica neta?
Diferencia del medio del artículo antes de la mesa
Ecuación iónica completa vs iónica neta |
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| La ecuación iónica completa es una ecuación química que explica la reacción química, indicando claramente las especies iónicas presentes en una solución. | La ecuación iónica neta es una ecuación química que da los iones que participan en la formación del producto final. |
| Detalles | |
| La ecuación iónica completa proporciona detalles sobre todas las especies iónicas presentes en la mezcla de reacción. | La ecuación iónica neta proporciona detalles sobre las especies iónicas que participan en la formación del producto final. |
| Obtención de la ecuación | |
| La ecuación iónica completa se puede obtener a partir de la ecuación molecular de la reacción química. | La ecuación iónica neta se puede obtener a partir de la ecuación iónica completa. |
Resumen - Ecuación iónica completa vs iónica neta
La ecuación iónica completa y la ecuación iónica neta son dos formas de ecuaciones químicas que se utilizan para describir las especies químicas que están presentes en una mezcla de reacción o las especies químicas que participan en una determinada reacción química. La diferencia entre la ecuación iónica completa e iónica neta es que la ecuación iónica completa da todas las especies iónicas que participaron en la reacción química, mientras que la reacción iónica neta da las especies químicas que participaron en la formación del producto final
