Diferencia clave: orden de reacción frente a molecularidad
Las reacciones químicas son cambios que ocurren en los compuestos químicos. Conduce a la conversión de una sustancia química en otra. Los compuestos iniciales que experimentan la reacción química se denominan reactivos. Lo que obtenemos al completar la reacción son productos. El orden de la reacción se da con respecto a una sustancia; puede ser con respecto a un reactivo, producto o catalizador. El orden de reacción con respecto a una sustancia es el exponente al que se eleva su concentración en la ecuación de velocidad. La molecularidad de las reacciones químicas expresa cuántas moléculas de reactivo están involucradas en la reacción. La diferencia clave entre el orden de reacción y la molecularidad es que el orden de reacción da la relación entre la concentración de una especie química y la reacción que sufre, mientras que la molecularidad indica cuántas moléculas de reactivo están involucradas en la reacción.
CONTENIDO
1. Descripción general y diferencia clave
2. Qué es el orden de reacción
3. Qué es la molecularidad
4. Comparación lado a lado - Orden de reacción frente a la molecularidad en forma tabular
5. Resumen
¿Qué es el orden de reacción?
El orden de reacción con respecto a una sustancia es el exponente al que se eleva su concentración en la ecuación de velocidad. Para comprender este concepto, primero debemos saber qué es la ley de tasas.
Ley de tarifas
La ley de velocidad indica que la velocidad de progresión de una reacción química (a temperatura constante) es proporcional a las concentraciones de reactivos elevadas a los exponentes que se determinan experimentalmente. Estos exponentes se conocen como órdenes de esas concentraciones. Consideremos un ejemplo.
2N 2 O 5 ↔ 4 NO 2 + O 2
Para la reacción anterior, la ecuación de la ley de velocidad se da a continuación.
Tasa = k. [N 2 O 5] x
En la ecuación anterior, k es la constante de proporcionalidad que se conoce como constante de velocidad. Es una constante a temperatura constante. Los paréntesis se utilizan para expresar que es la concentración del reactivo. El símbolo x es el orden de la reacción con respecto al reactivo. El valor de x debe determinarse experimentalmente. Para esta reacción, se ha encontrado que x = 1. Aquí, podemos ver que el orden de reacción no es igual a la estequiometría de la reacción. Pero en algunas reacciones, el orden de reacción puede ser igual a la estequiometría.
Para una reacción que tiene dos o más reactivos, la ecuación de la ley de velocidad se puede escribir como se muestra a continuación.
A + B + C ↔ P
Tasa = k. [A] a [B] b [C] c
a, byc son órdenes de reacción con respecto a los reactivos A, B y C, respectivamente. Para este tipo de ecuaciones de velocidad (que tienen varios órdenes de reacción), la suma de los órdenes de reacción se da como el orden general de reacción.
Orden general = a + b + c
Figura 1: Tasa de reacciones de primer y segundo orden
Según el orden de reacción, existen varios tipos de reacciones:
- Reacciones de orden cero (el orden de reacción es cero con respecto a cualquier reactivo utilizado. Por lo tanto, la velocidad de reacción no depende de las concentraciones de los reactivos utilizados).
- Reacciones de primer orden (la velocidad es proporcional a la concentración de un reactivo)
- Reacciones de segundo orden (la velocidad de reacción es proporcional al cuadrado de la concentración de un reactivo o al producto de las concentraciones de dos reactivos)
¿Qué es la molecularidad?
La molecularidad de una reacción es el número de moléculas o iones que participan en una reacción como reactivos. Más importante aún, los reactivos considerados son los que participan en el paso de determinación de la velocidad de la reacción general. El paso de determinación de la velocidad de una reacción es el paso más lento de la reacción general. Esto se debe a que el paso de reacción más lento determina la velocidad de reacción.
Figura 2: Una reacción unimolecular
La molecularidad puede ser de diferentes tipos:
- Las reacciones unimoleculares tienen una molécula reactiva (o ión)
- Las reacciones bimoleculares tienen dos reactivos (dos reactivos pueden ser del mismo compuesto o compuestos diferentes)
- Las reacciones trimoleculares tienen tres reactivos.
¿Cuál es la diferencia entre el orden de reacción y la molecularidad?
Diferencia del medio del artículo antes de la mesa
Orden de reacción frente a molecularidad |
|
| El orden de la reacción con respecto a una sustancia es el exponente al que se eleva su concentración en la ecuación de velocidad. | La molecularidad de una reacción es el número de moléculas o iones que participan en una reacción como reactivos. |
| Relación con reactivos | |
| El orden de reacción explica cómo la concentración de reactivos afecta la velocidad de reacción. | La molecularidad da la cantidad de reactivos que participan en una reacción. |
Resumen: orden de reacción frente a molecularidad
La ley de velocidad indica que la velocidad de progresión de una reacción química (a temperatura constante) es proporcional a las concentraciones de reactivos elevadas a los exponentes que se determinan experimentalmente. El orden de reacción se da con respecto a un reactivo. Explica la dependencia de la velocidad de reacción de las concentraciones de reactivos. La diferencia clave entre el orden de reacción y la molecularidad es que el orden de reacción da la relación entre la concentración de una especie química y la reacción que experimenta, mientras que la molecularidad expresa cuántas moléculas de reactivo están involucradas en la reacción.
