Diferencia clave: solución verdadera frente a solución coloidal
La verdadera solución y la solución coloidal son dos tipos de soluciones basadas en sus distintas propiedades. La solución verdadera y la solución coloidal difieren en muchas propiedades, como el tamaño de las partículas, la apariencia de la solución, la filtrabilidad y la visibilidad. Estos surgen principalmente debido a las diferencias en el tamaño de las partículas de soluto. La diferencia clave entre la solución verdadera y la solución coloidal es que la naturaleza de la solución verdadera es homogénea en contraste con la solución coloidal, que es una mezcla heterogénea.
¿Qué es una verdadera solución?
Las soluciones verdaderas son soluciones homogéneas que contienen una mezcla de dos o más sustancias disueltas en un disolvente. El tamaño de partícula del disolvente es inferior a 10 -9 mo 1 nm. Un ejemplo simple de una verdadera solución es una solución de azúcar en agua. Las partículas en una solución verdadera no son visibles a simple vista y esas partículas no se pueden filtrar a través de papeles de filtro. Las partículas en una solución verdadera no se depositan al reposar, ya que se disuelven completamente en la solución. Por lo tanto, no pueden separarse mediante filtración ordinaria.
¿Qué es una solución coloidal?
Las soluciones coloidales son mezclas heterogéneas y el tamaño de partícula de las sustancias en la solución se encuentra entre el de las soluciones y suspensiones verdaderas. Varía de 1 nm a 1000 nm. El humo que surge de un incendio es un ejemplo de un sistema coloidal donde pequeñas partículas de sólido flotan en el aire. Similar a las soluciones verdaderas, las partículas en una solución coloidal no se pueden ver a simple vista. Pero esas partículas son lo suficientemente grandes como para ser bloqueadas por un papel pergamino o por una membrana animal.
¿Cuál es la diferencia entre la solución verdadera y la solución coloidal?
Propiedades de la solución verdadera y la solución coloidal:
Homogéneo frente a heterogéneo
Solución verdadera: una solución verdadera contiene una mezcla homogénea de dos o más sustancias.
Solución coloidal: una solución coloidal parece una solución homogénea, pero es una mezcla heterogénea.
Visibilidad de partículas:
Solución verdadera: las partículas de soluto de una solución verdadera no se pueden ver ni siquiera con un microscopio.
Solución coloidal: las partículas en una solución coloidal solo se pueden ver con un microscopio potente.
Tamaño de partícula:
Solución verdadera: el tamaño de las partículas en una solución verdadera es de aproximadamente 10 a 10 m.
Solución coloidal: el tamaño de las partículas de soluto en una solución coloidal está entre 1 y 100 nm.
Separación de sustancias:
Solución verdadera: los componentes de una solución verdadera no se pueden separar mediante filtración.
Solución coloidal: Los componentes de un coloide no se pueden separar por filtración. Sin embargo, se pueden hacer que sedimenten centrifugando y luego filtrando con filtros especiales.
Efecto Tyndall:
Solución verdadera: las soluciones verdaderas no muestran el efecto Tyndall. (No esparza la luz)
Solución coloidal: Las soluciones coloidales muestran efecto Tyndall. (También se conoce como “dispersión de Tyndall”, es la dispersión de la luz por partículas en un coloide o partículas en una suspensión muy fina)
Ejemplos de solución verdadera y solución coloidal:
Verdadera solución: cuando ponemos sustancias como la sal, el azúcar en el agua, se disuelven completamente para formar soluciones homogéneas. En otras palabras, estas moléculas de soluto se dispersan uniformemente en el agua. Las partículas en soluciones verdaderas son de tamaño molecular y son invisibles. Además, estas partículas no se depositan en reposo. Ejemplos de verdaderas soluciones son:
- Solución de sal común en agua.
- Solución de azúcar en agua
- Azúcar y alumbre
Solución coloidal: Algunas sustancias son completamente solubles en soluciones (azúcar en agua) y algunas son completamente insolubles (arena en agua). Hay una categoría intermedia entre estos dos tipos; esas partículas son más grandes que las moléculas y más pequeñas que las partículas en suspensión. Son visibles bajo un microscopio potente. Algunos ejemplos de soluciones coloidales son,
- Almidón en agua
- Albúmina de huevo en agua
Imagen de cortesía:
1. Solución de sal en agua Por Chris 73 / Wikimedia Commons, [CC BY-SA 3.0], a través de Wikimedia Commons
2. Fécula de maíz mezclada con agua Por kalaya, autor de Picasa [CC BY-SA 3.0], a través de Wikimedia Commons
