Diferencia clave: ferroso vs férrico
El hierro es uno de los elementos metálicos más abundantes en la tierra y el ferroso (Fe 2+) y el férrico (Fe 2+) son dos formas de oxidación del elemento hierro entre las que existe una diferencia basada en su configuración electrónica. El ferroso tiene un estado de oxidación +2, y el férrico tiene un estado de oxidación +3. En otras palabras, son dos iones estables de un elemento parental. La diferencia clave entre estos dos iones es su configuración electrónica. El ion ferroso se forma eliminando electrones 2d del átomo de hierro, mientras que el ion férrico se forma eliminando electrones 3d del átomo de hierro. Esto da diferentes propiedades químicas, diferencias en acidez, propiedades magnéticas de reactividad y diferentes colores en los complejos y soluciones químicas.
¿Qué es ferroso?
El hierro ferroso tiene un estado de oxidación +2; formado por la eliminación de dos electrones de capa 3s de un átomo de hierro neutro. En la formación de hierro ferroso, los electrones 3d permanecen iguales, el ion resultante tiene los seis electrones d. El ion ferroso es paramagnético porque tiene electrones desapareados en la capa más externa. Aunque tiene un número par de electrones d, cuando se completan en cinco orbitales d, algunos electrones permanecen sin aparear en el ion. Pero cuando se une a otros ligandos, esta propiedad puede cambiar. Los iones ferrosos son relativamente más básicos que los iones férricos.
¿Qué es férrico?
El hierro férrico tiene un estado de oxidación +3; formado al eliminar dos electrones de capa 3s y un electrón d de un átomo de hierro neutro. El hierro férrico tiene electrones 5d en su capa exterior y esta configuración electrónica es relativamente estable debido a la estabilidad adicional de los orbitales medio llenos. Los iones férricos son más ácidos en comparación con los iones ferrosos. Los iones férricos pueden actuar como agentes oxidantes en algunas reacciones. Por ejemplo, puede oxidar los iones de yoduro a una solución de color marrón oscuro si es yodo.
2Fe 3+ (aq) + 2I - (aq) → 2Fe 2+ (aq) + I 2 (aq / s)
¿Cuál es la diferencia entre ferrosos y férricos?
Características de ferrosos y férricos:
Configuración electronica:
La configuración electrónica del hierro es;
1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2, 3d 6
Ferroso:
El hierro ferroso se forma eliminando dos electrones (dos electrones 3s) del átomo de hierro. El hierro ferroso tiene seis electrones en d-shell.
Fe → Fe 2+ + 2e
Tiene la configuración electrónica de 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 3d 6.
Férrico:
El hierro férrico se forma eliminando tres electrones (dos electrones 3s y un electrón d) del hierro. El hierro férrico tiene cinco electrones en d-shell. Este es un estado medio lleno en los orbitales d que se considera relativamente estable. Por lo tanto, los iones férricos son relativamente estables que los iones ferrosos.
Fe → Fe 3+ + 3e
Tiene la configuración electrónica de 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 3d 5.
Solubilidad en agua:
Ferroso:
Cuando hay iones ferrosos en el agua, se obtiene una solución transparente e incolora. Porque los hierros ferrosos son completamente solubles en agua. Hay una pequeña cantidad de Fe 2+ en formas naturales de agua.
Férrico:
Se puede identificar claramente cuando hay iones férricos (Fe 3+) presentes en el agua. Porque produce unos depósitos coloridos con un sabor característico al agua. Estos sedimentos se forman porque los iones férricos son insolubles en agua. Es bastante desagradable cuando los iones férricos se disuelven en agua; las personas no pueden usar agua que contenga iones férricos.
Formación compleja con agua:
Ferroso:
El ion ferroso forma un complejo con seis moléculas de agua; se llama ion hexaaquairon (II) [Fe (H 2 O) 6] 2+ (aq). Es de color verde pálido.
Férrico:
El ion férrico forma un complejo con seis moléculas de agua; se llama ion hexaaquairon (III) [Fe (H 2 O) 6] 3+ (aq). Es de color púrpura pálido.
Pero, generalmente vemos un color amarillo apagado en el agua; esto debido a la formación de otro hidrocomplejo que transfiere protones al agua.
Cortesía de imagen: 1. “Óxido de hierro (II)” [Dominio público] a través de Commons 2. “Muestra de óxido de hierro (III)” de Benjah-bmm27 - Trabajo propio. [Dominio público] a través de Commons
