Diferencia clave: hidrato frente a anhidrato
Los dos términos "hidrato" y "anhidrato" son dos palabras opuestas en su significado, y la diferencia clave entre hidrato y anhidrato es que los hidratos son compuestos iónicos que contienen moléculas de agua libre, mientras que los anhidratos son compuestos que no contienen ninguna molécula de agua libre. Los hidratos se forman a partir de compuestos iónicos cuando se exponen al aire, reaccionando con las moléculas de agua. Los anhidratos son la versión opuesta de los hidratos; no contienen moléculas de agua. Los anhidratos también se conocen como agentes secantes o desecantes.
¿Qué son los hidratos?
El agua puede considerarse el compuesto más abundante de la tierra. Cuando los compuestos químicos se exponen al aire, el vapor de agua de la atmósfera se adsorbe a las moléculas. Puede ser una reacción superficial o una reforma de toda la estructura química formando un complejo químico con agua. En general, las moléculas de agua están unidas a cationes en sustancias iónicas. Este fenómeno se llama "hidratación".
Hay muchos compuestos iónicos presentes en forma hidratada; algunos ejemplos son el yeso (CaSO 4. 2H 2 O), el bórax (Na 3 B 4 O 7.10H 2 O) y la sal de Epsom (MgSO 4.7H 2 O). El número de moléculas de agua en los hidratos varía de un compuesto a otro en cantidades estequiométricas. La fórmula molecular de un compuesto hidratado es una combinación de la fórmula molecular del compuesto anhidro y el número de moléculas por mol en el hidrato. Estos dos se separan mediante un "punto"; se da un ejemplo a continuación.
Nombre general: Sal de Epsom y Nombre químico: Heptahidrato de sulfato de magnesio.
Una muestra del heptahidrato de sulfato de magnesio.
¿Qué son los anhidratos?
Los anhidratos también se conocen como materiales anhidros; no contienen ninguna molécula de agua como en los hidratos. En esta categoría, las moléculas de agua se eliminan calentando el compuesto a una temperatura alta o por succión. En general, los anhidratos se pueden utilizar como agentes secantes, porque pueden absorber moléculas de agua del entorno. El gel de sílice es uno de los anhidratos más utilizados. Dentro de muchos productos terminados se guarda un paquete de gel de sílice para absorber el agua. Ayuda a mantener seca el área circundante y previene el crecimiento de moho.
Perlas de gel de sílice
¿Cuál es la diferencia entre hidratos y anhidratos?
Definición de hidratos y anhidratos
Anhidratos: Los anhidratos (también conocidos como agentes secantes o desecantes) son compuestos que no contienen moléculas de agua libres.
Hidratos: Los hidratos son compuestos iónicos que contienen moléculas de agua libres.
Método de producción de hidratos y anhidratos
Anhidratos: los anhidratos se producen al eliminar las moléculas de agua unidas libremente por succión o calentamiento a una temperatura relativamente más alta.
Hidratos: Los compuestos de hidratos se forman naturalmente cuando se exponen al aire. Todos son compuestos iónicos que se forman al hacer enlaces con las moléculas de agua gaseosa en el aire. El enlace se forma entre el catión de la molécula y la molécula de agua.
Propiedades de los hidratos y anhidratos
Anhidratos: Los anhidratos se consideran agentes secantes ya que son capaces de absorber moléculas de agua del entorno. Las moléculas de agua se pueden eliminar fácilmente calentando a una temperatura alta.
Hidratos: en general, las moléculas de agua de los hidratos se pueden eliminar mediante calentamiento. El producto obtenido después de calentar es el compuesto anhidro; tiene una estructura diferente a la del hidrato.
Ejemplo:
CuSO 4. 5H 2 O → CuSO 4 + 5H 2 O
(Azul blanco)
El número de moléculas de agua atrapadas en los cristales de hidratos varía porque también sigue la regla de la relación estequiométrica. El número de moléculas incluidas en la fórmula molecular es el siguiente.
Diferencia del medio del artículo antes de la mesa
| Prefijo | No de moléculas de agua | Fórmula molecular | Nombre |
| Mononucleosis infecciosa- | 1 | (NH 4) C 2 O 4. H 2 O | Oxalato de amonio monohidrato |
| Di- | 2 | CaCl 2.2H 2 O | Cloruro de calcio dihidrato |
| Tri- | 3 | NaC 2 H 3 O 3.3H 2 O | Acetato de sodio trihidrato |
| Tetra- | 4 | FePO 4.4H 2 O | Fosfato de hierro (III) tetrahidratado |
| Penta | 5 | CuSO 4.5H 2 O | Sulfato de cobre (II) pentahidratado |
| Hexa | 6 | CoCl 2.6H 2 O | Cobolt (II) cloruro hexahidrato |
| Hepta | 7 | MgSO 4.7H 2 O | Sulfato de magnesio heptahidratado |
| Octa | 8 | BaCl 2.8H 2 O | Hidróxido de bario octahidrato |
| Deca | 10 | Na 2 CO 3.10H 2 O | Carbonato de sodio decahidratado |
Imagen cortesía: “Silica gel pb092529” por Wiebew - Trabajo propio. (CC BY-SA 3.0) a través de Wikimedia Commons "Sulfato de magnesio heptahidratado". (Dominio público) a través de Wikimedia Commons
