Monoatómico vs Poliatómico
El número de átomos presentes en un ion o una molécula en particular es lo que contribuye a la diferencia entre monoatómico y poliatómico. Las dos palabras "mono" y "poli" dan una idea general sobre la molécula; "Mono" significa "único" y "poli" significa "muchos". Monoatómico se refiere a los iones o moléculas que tienen un solo átomo. Poliatómico se refiere a las moléculas o iones que tienen dos o más átomos. Hay tantas diferencias físicas y químicas entre monoatómico y poliatómico debido a la diferencia en el número de átomos. Generalmente, los elementos químicos monoatómicos son menos abundantes en comparación con la existencia de moléculas poliatómicas.
¿Qué es monoatómico?
La palabra monoatómico se deriva de dos palabras "mono" y "atómico", que dan el significado de "átomo único". Las especies químicas monoatómicas contienen solo un átomo y son estables incluso si existen solas. Esto se puede aplicar a gases e iones. La mayoría de los gases nobles existen como especies químicas monoatómicas.
Iones monoatómicos: estos iones se forman perdiendo (iones positivos) o ganando (iones negativos) electrones.
Iones positivos: Na +, K +, Ca2 +, Al 3+
Iones negativos: Cl -, S 2-, Br -, F -
Moléculas monoatómicas: los gases nobles entran en esta categoría y son muy estables; por lo tanto, químicamente inactivo.
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¿Qué es poliatómico?
La palabra poliatómico deriva de dos palabras "poli" y "atómico", significa muchos átomos. Pueden ser átomos homogéneos (O 2, Hg 2 2+, O 3, O 2 2-) o una combinación de átomos heterogéneos (CN -, H 2 SO 4, ClO 3 -). La mayoría de las moléculas e iones existen como naturaleza poliatómica.
Iones poliatómicos: "iones moleculares" es otro nombre para los iones poliatómicos. La mayoría de los iones poliatómicos son especies químicas enlazadas covalentemente o complejos metálicos.
Iones positivos: NH 4 +, H 3 O +, PH 4 +
Iones negativos: CrO 4 2-, CO 3 2-, CH 3 COO -, SO 4 2-, NO 3 -
Moléculas poliatómicas: Son las moléculas con dos o más átomos. No tienen carga positiva ni negativa. En otras palabras, estas moléculas son eléctricamente neutras. (H 2 SO 4, CH 3 COOH, Na 2 CO 3, NaCl, C 2 H 4)
Amonio
¿Cuál es la diferencia entre monoatómico y poliatómico?
• Número de átomos:
• Los elementos químicos monoatómicos contienen solo un átomo.
• Los compuestos químicos poliatómicos tienen dos o más átomos.
• Estado:
• Las especies químicas monoatómicas pueden ser iones o gases inertes.
• Algunas especies poliatómicas son iones y otras son moléculas.
• Propiedades
• La mayoría de los iones monoatómicos son estables en agua.
• Las moléculas monoatómicas son muy estables; por lo tanto, químicamente inactivo.
• La mayoría de los iones poliatómicos son complejos metálicos o enlazados covalentemente.
• Las moléculas poliatómicas son eléctricamente neutras.
• Ejemplos de monoatómico y poliatómico:
• Ejemplos de iones monoatómicos son Na +, Ca 2+, K +, Al 3+ y Fe 3+.
• Ejemplos de moléculas monoatómicas son los gases nobles. Son helio (He), neón (Ne), argón (Ar), criptón (Kr), xenón (Xe) y radón (Ra).
• Ejemplos de iones poliatómicos son CrO 4 2 -, CO 3 2-, NH 4 +, H 3 O +.
• Ejemplos de moléculas poliatómicas son KCl, KBrO 3, C 6 H 5 COOH.
• Talla:
• El tamaño de las especies químicas monoatómicas difiere según la forma en que se forman. Por ejemplo, cuando se forman iones positivos, su tamaño disminuye y cuando se forman iones negativos, el tamaño aumenta que el del átomo original. Los gases nobles tienen el tamaño más pequeño en comparación con los otros elementos en su período en la tabla periódica.
• Cuando se forman compuestos químicos poliatómicos, el tamaño del ion poliatómico o la molécula poliatómica se vuelve más grande que todos los átomos originales del compuesto. Porque, dos o más átomos se combinan para formar un ion / molécula poliatómico.
• Forma:
• Generalmente, las moléculas e iones monoatómicos son esféricos en su geometría.
• La geometría de las especies químicas poliatómicas varía según el número de moléculas y los pares solitarios presentes en la molécula. A medida que aumenta el número de átomos, se forman estructuras más complejas para lograr la estabilidad.
Imágenes cortesía:
- Argon de Greg Robson (CC BY-SA 2.0 Reino Unido)
- Amonio a través de Wikicommons (dominio público)
