Osmolalidad vs Osmolaridad
La osmolalidad y la osmolaridad se utilizan para indicar la concentración de soluto de las partículas de soluto en una solución. La idea detrás de estas dos palabras está relacionada con la molaridad y la molalidad, pero tienen diferentes significados. En algunos casos, la molaridad, molalidad y osmolalidad, osmolalidad pueden ser valores similares. Por ejemplo, se pueden considerar solutos no iónicos. Pero en el caso de los solutos iónicos disueltos en un disolvente, tienen valores diferentes. Para comprender los dos fenómenos, debemos comprender lo que significan estas palabras. Estos dos términos se utilizan ampliamente en referencia a los fluidos corporales y también en bioquímica. Los osmómetros se utilizan para medir estos valores.
Osmolalidad
La osmolalidad es una unidad de concentración basada en osmoles. Osmoles es una medida de las partículas de soluto en un solvente. Los solutos pueden disociarse en dos o más partículas cuando se disuelven. Un mol es una medida del soluto, pero los osmoles son una medida de estas partículas de soluto. La definición de osmolalidad son los osmoles de las partículas de soluto en una unidad de masa del disolvente (1 kg). Entonces, la unidad de osmolalidad es Osm / kg. En las clínicas, los miliosmoles se usan ampliamente, por lo que la unidad de osmolalidad también se puede expresar como miliosmoles / kg (mOsm / kg). Por ejemplo, la osmolalidad sérica es de 282-295 mOsm / kg de agua. Es lo mismo que la molalidad donde se miden los moles de solutos en 1 kg del solvente. La diferencia entre molalidad y osmolalidad es el uso de moles de solutos en comparación con osmoles de solutos, respectivamente.
Osmolaridad
La osmolaridad es lo mismo que la concentración osmótica. Esta es la medida de la concentración de soluto de una solución. La unidad de osmolaridad es Osm / L. Se define como el número de osmoles de partículas de soluto en un litro de solución. También se puede administrar en miliosmoles / litro (mOsm / L). Por ejemplo, la osmolaridad del plasma y otros fluidos corporales es de 270 a 300 mOsm / L. La molaridad se define como el número de moles de solutos en una unidad de volumen de una solución. En osmalolidad, osmoles significa número de partículas de soluto. Por ejemplo, en una solución de cloruro de sodio 1 M, hay 1 moles de cloruro de sodio en 1 L. Pero cuando se considera la osmolaridad, hay 2 osmoles. Esto se debe a que cuando el cloruro de sodio se disuelve en una solución, las partículas de sodio y cloruro se consideran como 2 partículas de soluto separadas, es decir, 2 osmoles. Entonces, para los compuestos iónicos,la molaridad y la osmolaridad serán diferentes. Pero para las moléculas no iónicas, dado que no se disocian cuando se disuelven, un mol de soluto equivale a 1 osmole. En el diagnóstico de enfermedades de los pacientes, se considera la diferencia entre la osmolaridad calculada y la osmolaridad medida, y esto se conoce como brecha osmolar.
Osmolalidad vs Osmolaridad
• La unidad de osmolalidad es Osm / kg y la unidad de osmolaridad es Osm / L.
• En osmolalidad, se considera el número de osmoles de soluto en una unidad de masa del disolvente, pero en osmolaridad, se considera el número de osmoles de soluto en una unidad de volumen de disolvente.
