Agente oxidante vs agente reductor
Las reacciones de oxidación y reducción se unen. Cuando una sustancia se oxida, otra sustancia se reduce. Por lo tanto, estas reacciones se conocen conjuntamente como reacciones redox. Originalmente, las reacciones de oxidación se identificaron como las reacciones en las que participa el gas oxígeno. Allí, el oxígeno se combina con otra molécula para producir un óxido. En esta reacción, el oxígeno se reduce y la otra sustancia se oxida. Entonces, básicamente, la reacción de oxidación consiste en agregar oxígeno a otra sustancia. Por ejemplo, en la siguiente reacción, el hidrógeno sufre oxidación y, por lo tanto, el átomo de oxígeno se ha agregado al agua que forma hidrógeno.
2H 2 + O 2 -> 2H 2 O
Otra forma de describir la oxidación es como pérdida de hidrógeno. Otro enfoque alternativo para describir la oxidación es la pérdida de electrones. Este enfoque se puede utilizar para explicar reacciones químicas, donde no podemos ver una formación de óxido o una pérdida de hidrógeno. Entonces, incluso cuando no hay oxígeno, podemos explicar la oxidación usando este enfoque.
Agente oxidante
Según los ejemplos anteriores, el agente oxidante o el oxidante se puede definir como el agente que elimina electrones de otra sustancia en una reacción redox. Dado que elimina electrones, otra sustancia tendrá un número de oxidación más alto que el reactivo. A continuación, el agente oxidante se reduce. Por ejemplo, en la siguiente reacción, el magnesio se ha convertido en iones de magnesio. Dado que el magnesio ha perdido dos electrones, ha sufrido oxidación y el gas cloro es el agente oxidante.
Mg + Cl 2 -> Mg 2+ + 2Cl -
En la reacción anterior entre los gases de hidrógeno y oxígeno, el oxígeno es el agente oxidante. El oxígeno es un buen oxidante en reacciones. Además, el peróxido de hidrógeno, el ácido sulfúrico, el ácido nítrico, los halógenos, los compuestos de permanganato y el reactivo de Tollen son algunos de los agentes oxidantes comunes.
Agente reductor
La reducción es lo opuesto a oxidar. En términos de transferencia de oxígeno, en las reacciones de reducción se pierden oxígenos. En términos de transferencia de hidrógeno, las reacciones de reducción tienen lugar cuando se gana hidrógeno. Por ejemplo, en el ejemplo anterior entre metano y oxígeno, el oxígeno se ha reducido porque ha ganado hidrógeno. En términos de transferencia de electrones, la reducción está ganando electrones. Entonces, de acuerdo con el ejemplo anterior, el cloro se reduce.
El agente reductor es una sustancia que dona electrones a otra sustancia en una reacción redox. Por tanto, la otra sustancia se reduce y el agente reductor se oxida. Los agentes reductores fuertes tienen la capacidad de donar electrones fácilmente. Cuando el radio atómico es grande, la atracción entre el núcleo y los electrones de valencia se debilita; por tanto, los átomos más grandes son buenos agentes reductores. Además, los buenos agentes reductores tienen una baja electronegatividad y pequeñas energías de ionización. El borohidruro de sodio, hidruro de litio y aluminio, ácido fórmico, ácido ascórbico, amalgama de sodio y amalgama de zinc-mercurio son algunos de los agentes reductores comunes.
Agente oxidante vs agente reductor
