Termodinámica vs cinética
Tanto la termodinámica como la cinética son principios científicos que tienen sus raíces en las ciencias físicas y han dado lugar a tantos avances en el dominio científico, cuyas aplicaciones se encuentran en muchos campos de la ciencia y la ingeniería. Los dos términos van literalmente de la mano en las ciencias químicas y están estrechamente relacionados.
Más sobre termodinámica
El nombre "Termodinámica" en sí mismo sugiere el significado del término que puede denominarse "termo" relacionado con la temperatura y "dinámica" relacionada con el cambio. Por lo tanto, más libremente, se puede pensar como cambios que ocurren debido a la temperatura. Estos cambios pueden ser de naturaleza física y / o química. Los cambios que ocurren químicamente se denominan "reacciones químicas", y esto dio lugar a la termodinámica química.
En una referencia más general, la termodinámica se puede describir como un principio relacionado con cuerpos / estados y procesos. Por lo general, los procesos involucrados son transferencias de energía, que se pueden dividir en dos grupos distintos; es decir, calor y trabajo. Si un estado energético cambia a otro, decimos que el trabajo está hecho. La energía es básicamente la capacidad de realizar un trabajo. Si la energía de un sistema cambia como resultado de la diferencia de temperatura, decimos que ha habido un flujo de calor.
Por lo tanto, la termodinámica se ocupa principalmente de la energía y no da ninguna explicación sobre la tasa de ocurrencia de estos cambios. Esta distinción de las velocidades y la energía involucradas en los estados / cuerpos y procesos es muy clara en el dominio de las ciencias químicas, donde la termodinámica solo se ocupa de la energía y la posición de equilibrio de una reacción química.
La posición de equilibrio es donde tanto los reactivos como los productos están presentes y las concentraciones de todas las especies involucradas permanecen sin cambiar con el tiempo, y es específica para una reacción particular cuando la reacción se realiza en condiciones estándar. La termodinámica puede predecir que definitivamente tendrá lugar una reacción porque la energía de los productos es menor que la de los reactivos. Sin embargo, en la práctica, se puede necesitar el principio de cinética para que la reacción ocurra a una velocidad apreciable.
Más sobre cinética
La cinética está más involucrada en el campo de las ciencias químicas. Por lo tanto, se relaciona con la rapidez con la que podría ocurrir una reacción química o la rapidez con que se alcanza el punto de equilibrio químico. Varios parámetros están asociados con el control de la velocidad de las reacciones químicas.
Las moléculas involucradas deben chocar con suficiente energía y en la orientación adecuada. Cualquier condición que cumpla con este requisito aumenta la velocidad de una reacción química. Existe una barrera de energía para que se produzca cualquier reacción química. Esto se conoce como energía de activación. La energía de las moléculas debe ser mayor que esta energía para que se produzca la reacción. El aumento de la temperatura aumenta la velocidad de una reacción al suministrar energía mayor que la energía de activación a una fracción mayor de moléculas. El aumento del área superficial permite más colisiones y el aumento de la concentración aumenta el número de moléculas que reaccionan, lo que aumenta la velocidad de la reacción. Los catalizadores se utilizan para reducir la barrera de energía de activación y, por lo tanto, proporcionar una ruta fácil para que ocurra la reacción.
Termodinámica vs cinética
