Diferencia Entre Nucleofilia Y Basicidad

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificación: 2023-12-16 08:38

Nucleofilicidad vs Basicidad

Los ácidos y las bases son dos conceptos importantes en química. Tienen propiedades contradictorias. Nucleófilo es un término, que se usa de manera más prominente en química orgánica, para describir los mecanismos y velocidades de reacción. Estructuralmente, no hay una diferencia distintiva entre bases y nucleófilos, pero funcionalmente realizan funciones diferentes.

¿Qué es la nucleofilia?

Nucleofilicidad significa la capacidad de una especie para actuar como nucleófilo. Un nucleófilo puede ser cualquier ion negativo o cualquier molécula neutra que tenga al menos un par de electrones no compartidos. El nucleófilo es una sustancia que es muy electropositiva, por lo tanto, le gusta interactuar con los centros positivos. Puede iniciar reacciones utilizando el par de electrones solitarios. Por ejemplo, cuando un nucleófilo reacciona con un haluro de alquilo, el par solitario del nucleófilo ataca al átomo de carbono que lleva el halógeno. Este átomo de carbono tiene carga parcialmente positiva debido a la diferencia de electronegatividad entre él y el átomo de halógeno. Después de que el nucleófilo se adhiere al carbono, el halógeno se va. Este tipo de reacciones se conoce como reacciones de sustitución nucleofílica. Existe otro tipo de reacciones iniciadas por nucleófilos, llamadas reacciones de eliminación nucleófila. La nucleofilia habla de los mecanismos de reacción; por tanto, es una indicación de las velocidades de reacción. Por ejemplo, si la nucleofilia es alta, entonces una determinada reacción puede ser rápida, y si la nucleofilia es baja, la velocidad de reacción es lenta. Dado que los nucleófilos donan electrones, según la definición de Lewis, son bases.

¿Qué es Basicity?

Basicidad es la capacidad de actuar como base. Varios científicos definen las bases de varias formas. Arrhenius define una base como una sustancia que dona iones OH ^- a la solución. Bronsted-Lowry define una base como una sustancia que puede aceptar un protón. Según Lewis, cualquier donante de electrones es una base. Según la definición de Arrhenius, un compuesto debe tener un anión hidróxido y la capacidad de donarlo como ión hidróxido para que sea una base. Pero según Lewis y Bronsted-Lowry, puede haber moléculas que no posean hidróxidos, pero que actúen como base. Por ejemplo, el NH ₃ es una base de Lewis, porque puede donar el par de electrones en nitrógeno. Na ₂ CO ₃ es una base de Bronsted-Lowry sin grupos hidróxido, pero tiene la capacidad de aceptar hidrógenos.

Las bases tienen una sensación de jabón resbaladizo y un sabor amargo. Reaccionan fácilmente con ácidos produciendo moléculas de agua y sal. La soda cáustica, el amoníaco y el bicarbonato de sodio son algunas de las bases comunes con las que nos encontramos con mucha frecuencia. Las bases se pueden clasificar en dos, según su capacidad para disociarse y producir iones de hidróxido. Las bases fuertes como NaOH y KOH se ionizan completamente en una solución para dar iones. Las bases débiles como el NH ₃ se disocian parcialmente y dan menos cantidades de iones hidróxido. K _b es la constante de disociación de la base. Da una indicación de la capacidad de perder iones hidróxido de una base débil. Ácidos con un mayor pK _unavalor (más de 13) son ácidos débiles, pero sus bases conjugadas se consideran bases fuertes. Para comprobar si una sustancia es base o no podemos utilizar varios indicadores como papel tornasol o papel pH. Las bases muestran un valor de pH superior a 7 y cambia el tornasol rojo a azul.

¿Cuál es la diferencia entre nucleofilia y basicidad ??

• La diferencia entre nucleofilia y basicidad es ser un nucleófilo o una base.

• Todos los nucleófilos son bases, pero no todas las bases pueden ser nucleófilos.

• La basicidad es la capacidad de aceptar hidrógeno y, por lo tanto, realizar reacciones de neutralización, pero la nucleofilia es la capacidad de atacar a los electrófilos para iniciar una determinada reacción.