Diferencia clave: alcalinidad frente a basicidad
Los dos términos "alcalinidad" y "basicidad" son bastante confusos. La mayoría de la gente sabe que existe una diferencia entre estos dos parámetros, pero solo unos pocos pueden definirla correctamente. La diferencia clave entre estos dos términos se explica mejor en sus definiciones. La basicidad es una medida que depende directamente de la escala de pH y la alcalinidad es la cantidad de ácido que se necesita para bajar el pH a un valor ácido significativo; también se conoce como la capacidad amortiguadora de un cuerpo de agua. En otras palabras, el valor de pH de las soluciones básicas varía de 7-14; donde las soluciones con valores de pH altos son más básicas. Ambos tienen varias definiciones, pero la idea general es similar.
¿Qué es la alcalinidad?
La alcalinidad es uno de los parámetros más importantes en los cuerpos acuáticos, y es muy esencial para los organismos acuáticos. La alcalinidad mide la capacidad de los cuerpos de agua para neutralizar ácidos y bases. En otras palabras, es la capacidad amortiguadora de un cuerpo de agua para mantener el valor de pH en un valor bastante estable. El agua que contiene bicarbonatos (HCO 3 -), carbonatos (CO 3 2-) e hidróxidos (OH -) es un buen tampón; pueden combinarse con iones H + en el agua para elevar el pH (se vuelve más básico) del agua. Cuando la alcalinidad es demasiado baja (la capacidad amortiguadora es baja), cualquier ácido agregado a la masa de agua reduce su pH a un valor ácido más alto.
¿Qué es Basicity?
La basicidad es una propiedad de las bases, medida en escala de pH. Las bases son los compuestos que contienen un pH superior a 7; de pH = 8 (menos básico) a pH = 18 (más básico). La basicidad de un compuesto se puede definir de tres formas diferentes. Según la teoría de Arrhenius, las bases son las sustancias que se disocian en medio acuoso produciendo iones OH -. En la teoría de Bronsted-Lowry, los aceptores de protones se denominan bases. Según la teoría de Lewis, un donante de pares de electrones se llama base. La basicidad es la fuerza de ionización para producir iones OH -, la capacidad de aceptar protones o la capacidad de donar electrones.
Thomas Martine Lowry - Teoría de Bronsted-Lowry
¿Cuál es la diferencia entre alcalinidad y basicidad?
Definición de alcalinidad y basicidad:
Alcalinidad: existen varias definiciones.
La alcalinidad es la capacidad de neutralización de ácido de los solutos en una muestra de agua medida en miliequivalentes por litro.
La suma de especies químicas de carbonatos y no carbonatos titulables en una muestra de agua filtrada.
La capacidad del agua para neutralizar una solución ácida.
La capacidad amortiguadora del agua para mantener un pH bastante estable, sin alterar su valor de pH, cuando se agrega ácido.
Basicidad: se utilizan tres teorías para definir la acidez y la basicidad.
Arrenhius: Las bases son las especies que se ionizan para producir OH - en el agua. La basicidad aumenta a medida que se ionizan más, dando OH - en el agua.
Bronsted-Lowry: Los aceptores de protones (H +) se denominan bases.
Lewis: Los donantes de pares de electrones se denominan bases.
Factores que afectan la alcalinidad y la basicidad:
Alcalinidad: La alcalinidad no depende del valor del pH; Los cuerpos de agua pueden tener un valor de pH más bajo (muy ácido) o más alto (básico) con un valor más alto de alcalinidad. La alcalinidad está determinada por varios factores como las rocas, el suelo, las sales y determinadas actividades industriales (las aguas residuales que contienen jabón y detergentes son alcalinas) por parte del hombre. Por ejemplo, las áreas donde la piedra caliza (CaCO 3) está significativamente disponible pueden tener más agua alcalina.
Basicidad: Los factores que afectan la basicidad de un compuesto varían según la definición de basicidad. Por ejemplo, la disponibilidad de pares de electrones de una base depende de tres factores.
Electronegatividad: CH3-> NH2-> HO-> F-
Al considerar los átomos en la misma fila en la tabla periódica, el átomo más electronegativo tiene la basicidad más alta.
Tamaño: F-> Cl-> Br-> I-
Al considerar una fila de la tabla periódica, cuanto más grande es el átomo, menos densidad de electrones tiene y es menos básico.
Resonancia: RO-> RCO 2-
Las moléculas que tienen más estructuras de resonancia son menos básicas, ya que tienen menor disponibilidad de electrones que una carga negativa localizada.
Imagen de cortesía:
1. “WOA05 GLODAP pd ALK AYool” de Plumbago - Trabajo propio. [CC BY-SA 3.0] a través de Commons
2. “Thomas Martin Lowry2” de Anonymous - Obituario de Faraday Soc. (1936). [Dominio público] a través de Commons
