Precipitación vs Co-precipitación
En química analítica, la precipitación es una técnica importante para separar un compuesto / material de una solución. Insolubilidad, pureza, facilidad de filtración, falta de reactividad con sustancias atmosféricas son algunas de las características significativas de un precipitado, lo que permite su uso con fines analíticos.
Precipitación
Los precipitados son sólidos que consisten en partículas en una solución. A veces, los sólidos son el resultado de una reacción química en una solución. Estas partículas sólidas eventualmente se asentarán debido a su densidad, y se conoce como precipitado. En la centrifugación, el precipitado resultante también se conoce como pellet. La solución sobre el precipitado se conoce como sobrenadante. El tamaño de partícula en el precipitado cambia de una ocasión a otra. Las suspensiones coloidales contienen partículas diminutas, que no se depositan y no se pueden filtrar fácilmente. Los cristales se pueden filtrar fácilmente y son de mayor tamaño.
Aunque muchos científicos han investigado sobre el mecanismo de formación de precipitados, el proceso aún no se ha entendido completamente. Sin embargo, se ha encontrado que el tamaño de partícula del precipitado está influenciado por la solubilidad de los precipitados, la temperatura, las concentraciones de reactivo y la velocidad a la que se mezclan los reactivos. Los precipitados se pueden formar de dos formas; por nucleación y crecimiento de partículas. En la nucleación, algunos iones, átomos o moléculas se unen para formar un sólido estable. Estos pequeños sólidos se conocen como núcleos. A menudo, estos núcleos se forman en la superficie de contaminantes sólidos suspendidos. Cuando este núcleo se expone más a los iones, átomos o moléculas, puede ocurrir una nucleación adicional o un mayor crecimiento de la partícula. Si la nucleación continúa teniendo lugar, se produce un precipitado que contiene una gran cantidad de partículas pequeñas. A diferencia de,si predomina el crecimiento, se produce un número menor de partículas más grandes. Con el aumento de la sobresaturación relativa, aumenta la tasa de nucleación. Normalmente, las reacciones de precipitación son lentas. Por tanto, cuando se añade lentamente un reactivo de precipitación a una solución de un analito, puede producirse una sobresaturación. (La solución sobresaturada es una solución inestable que contiene una concentración de soluto más alta que una solución saturada).
Co-precipitación
"La coprecipitación es un proceso en el que los compuestos normalmente solubles se extraen de la solución mediante un precipitado". Hay cuatro tipos de coprecipitación: adsorción superficial, formación de cristales mixtos, oclusión y atrapamiento mecánico. La adsorción superficial tiene lugar para precipitados con áreas superficiales más grandes. Los coloides especialmente coagulados contaminan por este método. En la formación de cristales mixtos, uno de los iones de la red cristalina es reemplazado por otro ion. La adsorción superficial y la formación de cristales mixtos son procesos de equilibrio, mientras que los otros dos son fenómenos cinéticos. Cuando un cristal crece rápidamente, el contaminante puede atrapar dentro del cristal en crecimiento y esto se conoce como oclusión. El atrapamiento mecánico es el mecanismo por el que cierta cantidad de solución queda atrapada dentro de los cristales. Esto sucede cuando dos cristales en crecimiento están muy juntos, de modo que crecen juntos.
¿Cuál es la diferencia entre precipitación y co-precipitación?
• La precipitación es el asentamiento de partículas insolubles de una solución. La coprecipitación es un proceso en el que los compuestos normalmente solubles se eliminan de la solución mediante un precipitado.
• En la precipitación, precipitan compuestos normalmente insolubles. Pero en la coprecipitación precipitan compuestos normalmente solubles.
• La coprecipitación incorpora contaminantes al precipitado, mientras que la precipitación puede dar como resultado precipitados puros y contaminados.
