H2O frente a H2O2 | Propiedades, uso y diferencia del agua frente al peróxido de hidrógeno
El agua (H 2 O) y el peróxido de hidrógeno (H 2 O 2) son moléculas de elementos de oxígeno e hidrógeno.
Agua
H 2 O, que todos conocen como agua, es algo sin lo cual no podemos vivir. Dos hidrógenos se unen covalentemente al oxígeno para formar agua. La molécula adquiere una forma doblada para minimizar la repulsión de enlace de par de electrones solitarios, y el ángulo HOH es de 104 °. El agua es un líquido transparente, incoloro, insípido e inodoro, y puede presentarse en diversas formas, como niebla, rocío, nieve, hielo, vapor, etc. El agua pasa a la fase gaseosa cuando se calienta por encima de los 100 o C a temperatura normal. presión atmosférica.
El agua es verdaderamente una molécula maravillosa. Es el compuesto inorgánico más abundante en la materia viva. Más del 75% de nuestro cuerpo se compone de agua. Es un componente de las células, actúa como disolvente y reactivo. El agua es un líquido a temperatura ambiente, aunque tiene un bajo peso molecular de 18 gmol -1.. La capacidad del agua para formar enlaces de hidrógeno es la característica única que tiene. Una sola molécula de agua puede formar cuatro enlaces de hidrógeno. El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno, lo que hace que los enlaces OH en el agua sean polares. Debido a la polaridad y la capacidad de formar enlaces de hidrógeno, el agua es un solvente poderoso. Es conocido como disolvente universal debido a su capacidad para disolver una gran cantidad de materiales. Además, el agua tiene una alta tensión superficial, altas fuerzas adhesivas y cohesivas. El agua puede soportar cambios de temperatura sin pasar a la forma gaseosa o sólida. Esto se conoce por tener una alta capacidad calorífica, que a su vez es importante para la supervivencia de los organismos vivos.
Peróxido de hidrógeno
El peróxido de hidrógeno es la forma más simple de peróxido, que se denota como H 2 O 2. Es un líquido transparente con el punto de ebullición 150 o C. Es completamente miscible con agua, sin embargo, puede separarse completamente por destilación, debido a que su punto de ebullición es superior al del agua. El peróxido de hidrógeno es un fuerte agente oxidante y reductor. El peróxido de hidrógeno es una molécula no lineal y no plana. Tiene una estructura de libro abierto.
Los peróxidos se producen como subproducto de diversas reacciones químicas o como intermedio. Este tipo de reacciones también ocurren dentro de nuestro cuerpo. El peróxido tiene efectos tóxicos dentro de nuestras células. Por lo tanto, deben neutralizarse tan pronto como se produzcan. Nuestras células tienen un mecanismo especial para eso. Hay un orgánulo llamado peroxisomas en nuestras células, que contiene la enzima catalasa. Esta enzima cataliza la descomposición del peróxido de hidrógeno en agua y oxígeno; por lo tanto, realiza una función de desintoxicación. El peróxido de hidrógeno tiene propiedades peligrosas como la descomposición en oxígeno y agua con desprendimiento de calor, se descompone por contaminación o contacto con superficies activas, aumenta dentro de los contenedores debido a la formación de presión de oxígeno, y también puede formar mezclas explosivas. La acción blanqueadora del peróxido de hidrógeno se debe a la oxidación y liberación de oxígeno. Este oxígeno reaccionará con la materia colorante para volverla incolora.
H 2 O 2 → H 2 O + O
O + Materia colorante → Materia incolora
Aparte del blanqueo, el H 2 O 2 se utiliza como oxidante para combustible de cohetes, para la producción de epóxidos, productos farmacéuticos y alimenticios, como antiséptico, etc. El peróxido de hidrógeno se almacena en botellas de vidrio, plástico o teflón recubiertas de cera de parafina.
¿Cuál es la diferencia entre el agua (H 2 O) y el peróxido de hidrógeno (H 2 O 2)?
• En agua, la proporción de H: O es 2: 1 mientras que, en el peróxido de hidrógeno, es 1: 1.
• En el agua, el oxígeno es el estado de oxidación -2. Sin embargo, en H 2 O 2, el oxígeno tiene un estado de oxidación -1.
• El H 2 O 2 tiene un punto de ebullición más alto que el agua.
• El H 2 O 2 es un fuerte agente oxidante y reductor en comparación con el agua.
• El agua es un buen disolvente en comparación con el H 2 O 2.
