Diferencia Entre Oxidación Y Combustión

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificación: 2023-12-16 08:38

Oxidación vs combustión

Las reacciones de oxidación y reducción son un tipo básico de reacciones químicas con las que nos encontramos comúnmente en la vida.

Oxidación

Originalmente, las reacciones de oxidación se identificaron como las reacciones en las que participa el gas oxígeno. Allí, el oxígeno se combina con otra molécula para producir un óxido. En esta reacción, el oxígeno se reduce y la otra sustancia se oxida. Por lo tanto, básicamente, la reacción de oxidación consiste en agregar oxígeno a otra sustancia. Por ejemplo, en la siguiente reacción, el hidrógeno sufre oxidación y, por lo tanto, el átomo de oxígeno se ha agregado al agua formando hidrógeno.

2H ₂ + O ₂ -> 2H ₂ O

Otra forma de describir la oxidación es como pérdida de hidrógeno. Hay algunas ocasiones en las que es difícil describir la oxidación como una adición de oxígeno. Por ejemplo, en la siguiente reacción, se ha añadido oxígeno tanto al carbono como al hidrógeno, pero solo el carbono ha sufrido oxidación. En este caso, la oxidación se puede describir diciendo que es la pérdida de hidrógeno. Como los hidrógenos se han eliminado del metano cuando se produce dióxido de carbono, el carbono se ha oxidado.

CH ₄ + 2O ₂ -> CO ₂ + 2H ₂ O

Otro enfoque alternativo para describir la oxidación es la pérdida de electrones. Este enfoque se puede utilizar para explicar reacciones químicas, donde no podemos ver una formación de óxido o una pérdida de hidrógeno. Entonces, incluso cuando no hay oxígeno, podemos explicar la oxidación usando este enfoque. Por ejemplo, en la siguiente reacción, el magnesio se ha convertido en iones de magnesio. Dado que el magnesio ha perdido dos electrones, ha sufrido oxidación y el gas cloro es el agente oxidante.

Mg + Cl ₂ -> Mg ²⁺ + 2Cl ^-

El estado de oxidación ayuda a identificar los átomos que han sufrido oxidación. Según la definición de la IUPAC, el estado de oxidación es “una medida del grado de oxidación de un átomo en una sustancia. Se define como la carga que se podría imaginar que tiene un átomo . El estado de oxidación es un valor entero y puede ser positivo, negativo o cero. El estado de oxidación de un átomo está sujeto a cambios tras la reacción química. Si el estado de oxidación aumenta, se dice que el átomo está oxidado. Como en la reacción anterior, el magnesio tiene un estado de oxidación cero y el ion magnesio tiene un estado de oxidación +2. Dado que el número de oxidación ha aumentado, el magnesio se ha oxidado.

Combustión

La combustión o calentamiento es una reacción en la que se produce calor mediante una reacción exotérmica. Para que tenga lugar la reacción, debe haber allí un combustible y un oxidante. Las sustancias que experimentan la combustión se conocen como combustibles. Estos pueden ser hidrocarburos como gasolina, diesel, metano o gas hidrógeno, etc. Por lo general, el agente oxidante es oxígeno, pero también puede haber otros oxidantes como el flúor. En la reacción, el combustible es oxidado por el oxidante. Por tanto, esta es una reacción de oxidación. Cuando se utilizan combustibles de hidrocarburos, los productos después de una combustión completa suelen ser dióxido de carbono y agua. Sin embargo, si la quema no se produjo por completo, el monóxido de carbono y otras partículas pueden liberarse a la atmósfera y eso puede causar mucha contaminación.

¿Cuál es la diferencia entre oxidación y combustión ??

• La combustión es una reacción de oxidación.

• Para la combustión, el oxidante habitual es el oxígeno pero, para que tenga lugar una reacción de oxidación, el oxígeno no es esencial.

• En la combustión, los productos son principalmente agua y dióxido de carbono pero, en la oxidación, el producto puede variar dependiendo del material de partida. Sin embargo, siempre tendrán un estado de oxidación más alto que los reactivos.

• En las reacciones de combustión se produce calor y luz y se puede trabajar a partir de la energía. Pero para las reacciones de oxidación, esto no siempre es cierto.