Diferencia clave - Fórmula unidad de masa frente a masa molecular
La masa unitaria de la fórmula o la masa de la fórmula de un compuesto es la masa de la fórmula empírica de ese compuesto. La fórmula empírica de un compuesto es la fórmula química que da la relación entre los diferentes átomos presentes en ese compuesto en números enteros pequeños. En otras palabras, es la relación mínima entre los elementos químicos de un compuesto. No da el número real de cada elemento químico. Cuando se mide la masa de esta fórmula, se conoce como masa unitaria de fórmula. La masa molecular de un compuesto es la masa de una molécula de una sustancia particular. La mayoría de las veces, los términos masa molar y masa molecular se usan indistintamente, aunque son términos distintos. La masa molar es la masa de un mol de la sustancia, mientras que la masa molecular no es la masa de un mol de una sustancia. Para moléculas simples, la masa de la fórmula y la masa molecular son iguales. Pero para compuestos complejos, existe una gran diferencia entre dos valores. La diferencia clave entre la masa unitaria de la fórmula y la masa molecular es que el valor de la masa unitaria de la fórmula es siempre menor o similar a la masa molecular de la misma sustancia, mientras que el valor de la masa molecular es siempre mayor o similar a la masa unitaria de la fórmula de la misma. sustancia.
CONTENIDO
1. Descripción general y diferencia clave
2. Qué es la masa unitaria de fórmula
3. Qué es la masa molecular
4. Similitudes entre la masa unitaria de fórmula y la masa molecular
5. Comparación lado a lado - Masa unitaria de fórmula vs masa molecular en forma tabular
6. Resumen
¿Qué es la masa unitaria de fórmula?
La masa de la unidad de fórmula o la masa de la fórmula es la masa de la fórmula empírica de una sustancia en particular. Es decir, es la suma de las masas atómicas de los elementos químicos presentes en la fórmula empírica. La fórmula empírica es la fórmula química de una sustancia que da la relación más simple entre los elementos químicos presentes en una sustancia. Por ejemplo, la fórmula empírica para C 6 H 12 O 6 (glucosa) es CH 2 O. Consideremos algunos ejemplos para entender el concepto.
Cálculo de la masa de la unidad de fórmula
Fórmula Unidad Masa de compuestos simples
Para compuestos simples como NaCl (cloruro de sodio), la fórmula empírica y la fórmula molecular son las mismas. El valor de la masa unitaria de fórmula es,
(Masa atómica de Na) + (masa atómica de Cl) = (23 + 35.5) amu = 58.5 amu
Fórmula Unidad Masa de compuestos complejos
Para compuestos complejos como C 11 H 22 O 11 (sacarosa), la fórmula empírica es CH 2 Entonces la fórmula de masa unitaria es, (Masa atómica de C) + 2 (masa atómica de H) + (masa atómica de O) = (12 + {2 × 1} + 16) amu = 30 amu.
Para los compuestos poliméricos, la masa unitaria de fórmula es la masa de una unidad repetitiva. Un polímero es una macromolécula que está hecha de una gran cantidad de pequeños compuestos conocidos como monómeros. Una unidad repetida representa el monómero o los monómeros usados para producir el compuesto polimérico. Por tanto, es equivalente a la fórmula empírica de un compuesto complejo.
¿Qué es la masa molecular?
La masa molecular es la masa de una molécula de una sustancia en particular. También se conoce como peso molecular. El peso molecular se calcula como la suma de la masa atómica de todos los elementos químicos presentes en la molécula considerando las proporciones reales entre esos elementos.
Por lo tanto, para compuestos grandes y complejos, el valor de la masa unitaria de la fórmula es siempre mayor que el de la masa molecular. Pero para moléculas pequeñas y simples, ambas pueden ser iguales.
Cálculo de masa molecular
Consideremos algunos ejemplos para comprender el método de cálculo.
Ejemplo: glucosa
La fórmula química de la glucosa es C 6 H 12 O 6. Por lo tanto, el peso molecular de la glucosa es, 6 (masa atómica de C) + 12 (masa atómica de H) + 6 (masa atómica de O)
= 6 (12 amu) + 12 (1 amu) + 6 (16 amu)
= (72 + 12 + 96) uma
= 180 uma.
Figura 01: Molécula de glucosa
Ejemplo: carbonato de calcio
La fórmula química del carbonato de calcio es CaCO 3, que también es la fórmula empírica de ese compuesto. Por lo tanto, el peso molecular del carbonato de calcio es, (Masa atómica de Ca) + (masa atómica de C) + 3 (masa atómica de O)
= (40 + 12 + {3 x 16}) uma
= 100 uma
¿Cuáles son las similitudes entre la masa unitaria de fórmula y la masa molecular?
- Tanto la Fórmula Unidad de Masa como la Masa Molecular son medidas de peso de sustancias.
- Tanto la Fórmula Unidad de Masa como la Masa Molecular tienen la misma unidad de medida.
¿Cuál es la diferencia entre la masa unitaria de fórmula y la masa molecular?
Diferencia del medio del artículo antes de la mesa
Fórmula Unidad Masa vs Masa Molecular |
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| La masa de la unidad de fórmula o la masa de la fórmula es la masa de la fórmula empírica de una sustancia en particular. | La masa molecular es la masa de una molécula en una sustancia particular. |
| Valor | |
| El valor de la masa unitaria de la fórmula es siempre menor o similar a la masa molecular de la misma sustancia. | El valor de la masa molecular es siempre mayor o similar a la fórmula de masa unitaria de la misma sustancia. |
Resumen - Fórmula unidad masa frente a masa molecular
La masa unitaria de fórmula es la masa de la fórmula empírica de una sustancia en particular. La masa molecular de una sustancia es la masa real de una molécula de una sustancia en particular. La diferencia entre la masa unitaria de la fórmula y la masa molecular es que el valor de la masa unitaria de la fórmula es siempre menor o similar a la masa molecular de la misma sustancia, mientras que el valor de la masa molecular es siempre mayor o similar a la masa unitaria de la fórmula de la misma sustancia.
