La diferencia clave entre la celda electroquímica y la celda galvánica es que la mayoría de las celdas electroquímicas tienden a convertir la energía eléctrica en energía química, mientras que las celdas galvánicas tienden a convertir la energía química en energía eléctrica.
Las reacciones de oxidación y reducción juegan un papel importante en la electroquímica. En una reacción de oxidación-reducción, los electrones se transfieren de un reactivo a otro. La sustancia que acepta electrones es el agente reductor, mientras que la sustancia que da el electrón es el agente oxidante. El agente reductor es responsable de reducir el otro reactivo mientras se oxida en sí mismo; para el agente oxidante, esto es viceversa. Estas reacciones ocurren en dos semirreacciones para mostrar oxidaciones y reducciones separadas; por tanto, muestra el número de electrones que entran o salen.
