Diferencia clave - Orbital 1s vs 2s
El átomo es la unidad de materia más pequeña. En otras palabras, toda la materia está hecha de átomos. Un átomo está compuesto por partículas subatómicas, principalmente protones, electrones y neutrones. Los protones y los electrones forman el núcleo, que se encuentra en el centro del átomo. Pero los electrones se colocan en orbitales (o niveles de energía) que se encuentran fuera del núcleo de un átomo. También es importante señalar que los orbitales son conceptos hipotéticos que se utilizan para explicar la ubicación más probable de un átomo. Hay varios orbitales que rodean el núcleo. También hay suborbitales como s, p, d, f, etc. El suborbital s tiene forma esférica cuando se considera una estructura 3D. El orbital s tiene la mayor probabilidad de encontrar un electrón alrededor del núcleo. Un suborbital se numera nuevamente como 1s, 2s, 3s, etc. de acuerdo con los niveles de energía. La diferencia clave entre los orbitales 1s y 2s es la energía de cada orbital. El orbital 1s tiene una energía menor que el orbital 2s.
CONTENIDO
1. Descripción general y diferencia clave
2. Qué es el orbital 1s
3. Qué es el orbital 2s
4. Comparación lado a lado - Orbital 1s vs 2s
5. Resumen
¿Qué es 1s Orbital?
El orbital 1s es el orbital más cercano al núcleo. Tiene la energía más baja entre otros orbitales. También es la forma esférica más pequeña. Por tanto, el radio del orbital s es pequeño. Solo puede haber 2 electrones en el orbital s. La configuración electrónica se puede escribir como 1s 1, si solo hay un electrón en el orbital s. Pero si hay un par de electrones, se puede escribir como 1s 2. Luego, los dos electrones en el orbital s se mueven en direcciones opuestas debido a la repulsión que ocurre debido a las mismas cargas eléctricas de los dos electrones. Cuando hay un electrón desapareado, se llama paramagnético. Eso es porque puede ser atraído por un imán. Pero si el orbital está lleno y hay un par de electrones presentes, los electrones no pueden ser atraídos por un imán; esto se conoce como diamagnético.
¿Qué es 2s Orbital?
El orbital 2s es más grande que el orbital 1s. Por tanto, su radio es mayor que el del orbital 1s. Es el próximo orbital más cercano al núcleo después del orbital 1s. Su energía es mayor que la del orbital 1s pero menor que la de otros orbitales en un átomo. El orbital 2s también se puede llenar solo con uno o dos electrones. Pero el orbital 2s se llena de electrones solo después de completar el orbital 1s. Esto se llama principio de Aufbau, que indica el orden de llenado de los electrones en los suborbitales.
Figura 01: Orbital 1s y 2s
¿Cuál es la diferencia entre orbitales 1s y 2s?
Diferencia del medio del artículo antes de la mesa
Orbital 1s vs 2s |
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| El orbital 1s es el orbital más cercano al núcleo. | El orbital 2s es el segundo orbital más cercano al núcleo. |
| Nivel de energía | |
| La energía del orbital 1s es menor que la del orbital 2s. | 2s tiene una energía comparativamente más alta. |
| Radio de orbital | |
| El radio del orbital 1s es menor. | El radio del orbital 2s es comparativamente grande. |
| Tamaño de Orbital | |
| El orbital 1s tiene la forma esférica más pequeña. | El orbital 2s es más grande que el orbital 1s. |
| Llenado de electrones | |
| Los electrones se llenan primero en el orbital 1s. | El orbital 2s se llena solo después de completar los electrones en el orbital 1s. |
Resumen - Orbital 1s vs 2s
Un átomo es una estructura tridimensional que contiene un núcleo en el centro rodeado por orbitales de diferentes formas y niveles de energía. Estos orbitales se dividen nuevamente en suborbitales de acuerdo con ligeras diferencias de energía. Los electrones, que es una de las principales partículas subatómicas de un átomo, se encuentran en estos niveles de energía. Los suborbitales 1s y 2s están más cerca del núcleo. La principal diferencia entre los orbitales 1s y 2s es la diferencia de su nivel de energía, es decir, el orbital 2s es un nivel de energía más alto que el orbital 1s.
