Diferencia Entre La Teoría De Colisiones Y La Teoría Del Estado De Transición

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificación: 2023-12-16 08:38

Diferencia clave: teoría de la colisión frente a la teoría del estado de transición

La teoría de la colisión y la teoría del estado de transición son dos teorías que se utilizan para explicar las velocidades de reacción de diferentes reacciones químicas a nivel molecular. La teoría de colisiones describe las colisiones de moléculas de gas en reacciones químicas en fase gaseosa. La teoría del estado de transición explica las velocidades de reacción asumiendo la formación de compuestos intermedios que son estados de transición. La diferencia clave entre la teoría de colisiones y la teoría del estado de transición es que la teoría de la colisión se relaciona con las colisiones entre moléculas de gas, mientras que la teoría del estado de transición se relaciona con la formación de compuestos intermedios en los estados de transición.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave

2. Qué es la teoría de colisiones

3. Qué es la teoría del estado de transición

4. Comparación lado a lado: teoría de la colisión frente a la teoría del estado de transición en forma tabular

5. Resumen

¿Qué es la teoría de colisiones?

La teoría de la colisión explica que las reacciones químicas en fase gaseosa ocurren cuando las moléculas chocan con suficiente energía cinética. Esta teoría está construida sobre la base de la teoría cinética de los gases (la teoría cinética de los gases describe que los gases contienen partículas que no tienen volúmenes definidos pero con masas definidas y no hay atracciones o repulsiones intermoleculares entre estas partículas de gas).

Figura 01: Si hay muchas partículas de gas en un volumen pequeño, entonces la concentración es alta, entonces la probabilidad de colisionar dos partículas de gas es alta. Esto da como resultado un gran número de colisiones exitosas.

Según la teoría de la colisión, solo unas pocas colisiones entre partículas de gas hacen que estas partículas experimenten reacciones químicas considerables. Estas colisiones se conocen como colisiones exitosas. La energía requerida para estas colisiones exitosas se conoce como energía de activación. Estas colisiones pueden provocar roturas y formación de enlaces químicos.

¿Qué es la teoría del estado de transición?

La teoría del estado de transición indica que, entre el estado en el que las moléculas son reactivos y el estado en el que las moléculas son productos, existe un estado conocido como estado de transición. La teoría del estado de transición se puede utilizar para determinar las velocidades de reacción de reacciones elementales. Según esta teoría, los reactivos, productos y compuestos en estado de transición están en equilibrio químico entre sí.

Figura 02: Diagrama que muestra reactivos, productos y complejos de estado de transición

La teoría del estado de transición se puede utilizar para comprender el mecanismo de una reacción química elemental. Esta teoría es una alternativa más precisa a la ecuación de Arrhenius. Según la teoría del estado de transición, hay tres factores principales que afectan el mecanismo de una reacción;

1. La concentración del compuesto del estado de transición (conocido como complejo activado)
2. La tasa de descomposición del complejo activado: esto determina la tasa de formación del producto deseado.
3. La forma de descomposición del complejo activado: esto determina los productos formados en la reacción química.

Sin embargo, según esta teoría, hay dos enfoques para una reacción química; el complejo activado puede volver a la forma reaccionante, o puede romperse para formar producto (s). La diferencia de energía entre la energía del reactivo y la energía del estado de transición se conoce como energía de activación.

¿Cuál es la diferencia entre la teoría de colisión y la teoría del estado de transición?

Diferencia del medio del artículo antes de la mesa

Teoría de la colisión frente a la teoría del estado de transición
La teoría de la colisión explica que las reacciones químicas en fase gaseosa ocurren cuando las moléculas chocan con suficiente energía cinética.	La teoría del estado de transición indica que, entre el estado en el que las moléculas son reactivos y el estado en el que las moléculas son productos, existe un estado conocido como estado de transición.
Principio
La teoría de las colisiones establece que las reacciones químicas (en fase gaseosa) se producen debido a colisiones entre reactivos.	La teoría del estado de transición establece que las reacciones químicas ocurren al pasar por un estado de transición.
Requisitos
Según la teoría de las colisiones, solo las colisiones exitosas provocan reacciones químicas.	De acuerdo con la teoría del estado de transición, una reacción química progresará si los reactivos pueden superar la barrera de energía de activación.

Resumen: teoría de la colisión frente a la teoría del estado de transición

La teoría de la colisión y la teoría del estado de transición se utilizan para explicar las velocidades de reacción y los mecanismos de diferentes reacciones químicas. La diferencia entre la teoría de la colisión y la teoría del estado de transición es que la teoría de la colisión se relaciona con las colisiones entre moléculas de gas, mientras que la teoría del estado de transición se relaciona con la formación de compuestos intermedios en los estados de transición.