Diferencia clave: reacción de combinación frente a descomposición
Una reacción química es la conversión de uno o más compuestos químicos en uno o más productos diferentes, cambiando la identidad de un compuesto químico. El material de partida de una reacción química se llama reactivo y el compuesto resultante se llama producto. La ruptura de compuestos o combinación de compuestos y la formación de nuevos compuestos ocurrirá durante un proceso de reacción química ya que los enlaces entre los átomos del compuesto se rompen y se crean de manera diferente. Las reacciones químicas se pueden dividir en varias categorías amplias. Las reacciones redox o reacciones de oxidación-reducción son muy importantes entre ellas. Las reacciones de oxidación y reducción se denominan reacciones de transferencia de electrones ya que los electrones de los reactivos se transfieren de un compuesto a otro para provocar la reacción. En reacciones redox,dos reacciones paralelas, que se denominan semirreacciones, ocurren al mismo tiempo. Estas semirreacciones muestran la transferencia de electrones. Al equilibrar estas semirreacciones, se puede adivinar la reacción general que ha ocurrido al final. Las reacciones de combinación y las reacciones de descomposición son dos tipos principales de reacciones redox. La principal diferencia entre la reacción de combinación y la de descomposición es que la reacción de combinación implica una combinación de reactivos para dar un solo producto, mientras que la reacción de descomposición implica la descomposición de un solo compuesto en dos o más productos. Las reacciones de combinación y las reacciones de descomposición son dos tipos principales de reacciones redox. La principal diferencia entre la reacción de combinación y la de descomposición es que la reacción de combinación implica una combinación de reactivos para dar un solo producto, mientras que la reacción de descomposición implica la descomposición de un solo compuesto en dos o más productos. Las reacciones de combinación y las reacciones de descomposición son dos tipos principales de reacciones redox. La principal diferencia entre la reacción de combinación y la de descomposición es que la reacción de combinación implica una combinación de reactivos para dar un solo producto, mientras que la reacción de descomposición implica la descomposición de un solo compuesto en dos o más productos.
CONTENIDO
1. Descripción general y diferencia clave
2. Qué es una reacción de combinación
3. Qué es una reacción de descomposición
4. Comparación lado a lado - Reacción de combinación versus reacción de descomposición
5. Resumen
¿Qué es una reacción combinada?
Una reacción de combinación, también llamada reacción de síntesis, es una reacción en la que los compuestos reactivos se combinan para formar un compuesto diferente como producto. En otras palabras, la reacción de moléculas simples da como resultado una molécula compleja. Algunos o todos los enlaces entre los átomos de ese compuesto en particular se rompen; al mismo tiempo, los átomos se combinarán para formar el nuevo compuesto, que es el producto. En las reacciones de descomposición, el mismo reactivo actúa como material de partida para ambas semirreacciones. A diferencia de las reacciones de descomposición, las semirreacciones en las reacciones de combinación tienen diferentes reactivos para empezar. La reacción de combinación da como resultado un solo producto. A continuación se muestra un ejemplo común que se puede dar como reacciones de combustión.
Por ejemplo, cuando se coloca aluminio (Al) en bromuro líquido (Br 2), se produce una reacción combinada que produce bromuro de aluminio (AlBr 3). Aquí, el número de oxidación aumenta en Al y disminuye en Br. Por lo tanto, es una reacción redox y es una reacción de combinación ya que dos reactivos han reaccionado para dar un producto en particular.
Figura 01: Reacción de combinación
¿Qué es la reacción de descomposición?
La reacción de descomposición es otra reacción importante en la categoría de reacciones redox. Básicamente es lo opuesto a la reacción combinada. Una reacción de descomposición es una reacción en la que el compuesto reactivo se descompone en productos. Aquí, las semirreacciones ocurren al mismo tiempo que la reacción de oxidación y la reacción de reducción. Pero a diferencia de la reacción combinada, el reactivo para ambas semirreacciones es el mismo en las reacciones de descomposición. La reacción de descomposición da como resultado varios productos.
En la electrólisis del agua, cuando la corriente continua pasa a través del agua, las moléculas de agua se descomponen para dar oxígeno e hidrógeno. Aquí, el número de oxidación aumenta en el átomo de oxígeno y disminuye en el átomo de hidrógeno. Por lo tanto, es una reacción redox y una reacción de descomposición debido a la descomposición de las moléculas de agua en gases de oxígeno e hidrógeno.
Figura 02: Combinación vs descomposición
¿Cuál es la diferencia entre reacción de combinación y descomposición ??
Diferencia del medio del artículo antes de la mesa
Reacción de combinación vs descomposición |
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| Dos o más compuestos reactivos están involucrados en reacciones de combinación. | Un solo compuesto está involucrado en una reacción de descomposición. |
| Productos | |
| La reacción de combinación da como resultado un solo producto. | Las reacciones de descomposición dan como resultado varios productos. |
| Medias reacciones | |
| En reacciones de combinación, dos medias reacciones tienen dos moléculas de partida diferentes. | En las reacciones de descomposición, una sola molécula actúa como material de partida para ambas semirreacciones. |
| Enlaces químicos | |
| Las reacciones de combinación dan como resultado la unión de átomos para producir el producto final único. | En las reacciones de descomposición, los enlaces químicos se rompen para formar dos o más productos finales. |
| Moléculas | |
| Las reacciones de combinación hacen que las moléculas simples reaccionen y produzcan moléculas complejas. | Las reacciones de descomposición hacen que las moléculas complejas se descompongan en moléculas simples. |
Resumen: reacción de combinación frente a descomposición
Las reacciones redox son una parte muy importante del mundo que nos rodea porque la mayoría de las reacciones químicas importantes son reacciones redox. Las reacciones de combinación y las reacciones de descomposición son reacciones simples que son opuestas entre sí. La principal diferencia entre la reacción de combinación y la de descomposición es que la reacción de combinación implica la combinación de dos o más moléculas reactivas para dar como resultado un solo producto final, mientras que la reacción de descomposición implica la descomposición de una sola molécula en dos o más productos …
