Diferencia clave: argón frente a oxígeno
El argón y el oxígeno son dos elementos químicos de la tabla periódica. Ambos son elementos gaseosos, donde el argón pertenece a la familia de los gases nobles y el oxígeno pertenece al grupo calcógeno de la tabla periódica. El argón es un gas inerte, mientras que el oxígeno es un gas muy reactivo. El oxígeno es uno de los elementos más abundantes en este planeta, mientras que el argón es uno de los gases nobles más abundantes. El argón se produce cuando se fabrica oxígeno de alta pureza. Tienen puntos de ebullición relativamente cercanos, pero sus propiedades químicas son muy diferentes entre sí. Como puede observar, las diferencias entre argón y oxígeno son numerosas. Este artículo intenta brindarle una comprensión clara de las diferencias.
¿Qué es el argón?
El argón (Ar) es miembro de una familia especial; se denominan gases "raros", "nobles" o "inertes". Todos los gases de esta familia tienen una capa exterior totalmente llena y su reactividad química es casi nula. El argón es un gas monoatómico, incoloro, inodoro, insípido y no tóxico. El argón es ligeramente soluble en agua. Su abundancia en la atmósfera es cercana al 0,934% en volumen. El argón se considera el gas inerte más abundante. Todos los miembros de la familia de los gases nobles emiten luz cuando están excitados eléctricamente; en este caso, el argón produce una luz azul violeta pálida.
¿Qué es el oxígeno?
El oxígeno puede considerarse como uno de los elementos más abundantes de la tierra. Aproximadamente el 21% del oxígeno elemental libre está presente en nuestra atmósfera. Además, se combina con otros compuestos como agua y minerales. Incluso nuestro cuerpo humano funciona usando oxígeno y contiene 65% de oxígeno en masa. El oxígeno se produce naturalmente como moléculas gaseosas diatómicas, O 2 (g). Es un gas incoloro, insípido e inodoro con sus propiedades químicas y físicas únicas. La densidad del oxígeno es mayor que la del aire y tiene una solubilidad en agua muy baja.
La reactividad química del oxígeno es muy alta; reacciona con casi todos los elementos en diferentes condiciones, excepto los gases nobles y algunos metales menos reactivos. El oxígeno es el elemento más reactivo junto al flúor (F).
¿Cuál es la diferencia entre argón y oxígeno?
Propiedades:
Diferencia del medio del artículo antes de la mesa
| Propiedad | Argón | Oxígeno |
| Número atómico | 18 | 8 |
| Configuración electrónica | 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p⁶ | 1s² 2s² 2p⁴ |
| Punto de ebullición | –185,9 ° C (–302,6 ° F) | -182 ° C (-297 ° F) |
| Punto de fusion | -189 ° C (-308 ° F) | -218 ° C (-361 ° F) |
Pesadez:
Argón: el argón es 1,4 veces más pesado que el aire; no es respirable como el oxígeno y puede causar asfixia al asentarse en las partes inferiores de los pulmones.
Oxígeno: el oxígeno también es más denso que el aire, pero es un gas ligero que es respirable.
Usos:
Argón: El argón es un gas inerte incluso a altas temperaturas, por lo que se utiliza en algunos procesos industriales críticos como en la fabricación de acero inoxidable de alta calidad y en la producción de cristales de silicio libres de impurezas para semiconductores. Es ampliamente utilizado como gas de relleno inerte en bombillas. No reacciona incluso cuando la bombilla se calienta a altas temperaturas.
Oxígeno: El oxígeno se usa ampliamente en la industria del metal con acetileno y otros gases combustibles para cortar, soldar, fundir, endurecer, escarbar y limpiar metales. El oxígeno gaseoso o el aire enriquecido con oxígeno se utilizan en la fabricación de acero y hierro, en el proceso de refinado químico y calentamiento para eliminar el carbono y en la reacción de oxidación.
La industria del petróleo también usa ampliamente oxígeno como alimento para reaccionar con el hidrocarburo y producir químicos como aldehídos y alcoholes.
Imagen de cortesía:
1. Capa de electrones 018 Argón - sin etiqueta Por commons: Usuario: Pumba (trabajo original por commons: Usuario: Greg Robson) [CC BY-SA 2.0], a través de Wikimedia Commons
2. Capa de electrones 008 Oxígeno (no metal diatómico) - sin etiqueta Por DePiep (trabajo propio) [CC BY-SA 3.0], a través de Wikimedia Commons
