La diferencia clave entre los procesos adiabáticos e isentrópicos es que los procesos adiabáticos pueden ser reversibles o irreversibles, mientras que un proceso isentrópico es un proceso reversible.
En química, dividimos el universo en dos partes. La parte que nos interesa es un sistema y el resto es el entorno. Un sistema puede ser un organismo, un recipiente de reacción o incluso una sola célula. Podemos distinguir los sistemas por el tipo de interacciones que tienen o por los tipos de intercambios que tienen lugar. A veces, la materia y la energía se intercambian a través de los límites del sistema. La energía intercambiada puede tomar varias formas, como energía luminosa, energía térmica, energía sonora, etc. Si la energía de un sistema cambia debido a una diferencia de temperatura, decimos que ha habido un flujo de calor. Sin embargo, algunos procesos implican variaciones de temperatura pero no flujo de calor; estos se conocen como procesos adiabáticos. Un proceso isentrópico es un tipo de proceso adiabático.
