Diferencia clave: punto crítico vs punto triple
El punto crítico y el punto triple son términos que se utilizan para explicar las temperaturas y presiones en las que dos o más fases de sustancias pueden coexistir entre sí. El punto crítico es la condición en la que coexisten la fase líquida y de vapor de la misma sustancia. El punto triple es la condición en la que las tres fases de la materia pueden coexistir entre sí. La diferencia clave entre un punto crítico y el punto triple es que el punto crítico describe la coexistencia de dos fases de la misma sustancia, mientras que el punto triple describe la coexistencia de tres fases de la misma sustancia.
CONTENIDO
1. Descripción general y diferencia clave
2. Qué es el punto crítico
3. Qué es el punto triple
4. Similitudes entre el punto crítico y el punto triple
5. Comparación lado a lado: punto crítico vs punto triple en forma tabular
6. Resumen
¿Qué es el punto crítico?
El punto crítico de una sustancia es el punto final de la curva de equilibrio de fase de esa sustancia. Una curva de equilibrio de fase o un diagrama de fase es el gráfico de presión versus temperatura en el que se muestran los cambios de fase de la sustancia. Muestra las temperaturas y la presión a las que existe la sustancia como sólido, líquido o gas. El punto crítico es la temperatura y la presión a las que coexisten la fase líquida y de vapor.
Figura 01: Diagrama de fase que muestra tanto el punto crítico como el punto triple
La temperatura y la presión en el punto crítico se denominan temperatura crítica (Tc) y presión crítica (Pc). Como se muestra en la imagen de arriba, las líneas entre dos fases se conocen como límites. Un punto crítico indica el punto en el que desaparecen los límites de las líneas.
A veces es muy importante conocer el punto crítico de una sustancia. Por ejemplo, un gas nunca puede condensarse a temperaturas y presiones por encima de su punto crítico. Esto se debe a que las fuerzas intermoleculares entre las moléculas de gas se debilitan a temperaturas muy altas ya que la energía cinética de esas moléculas aumenta.
Hay dos tipos de puntos críticos;
Punto crítico de vapor líquido
Este es un punto crítico típico en el que el vapor de una sustancia coexiste con su forma líquida. El punto crítico del agua está a 647 K y 22.064 MPa.
Punto crítico líquido-líquido
Este tipo de puntos críticos se define para soluciones. Es la temperatura y la presión a las que una mezcla de solución se separa en dos fases líquidas distintas.
¿Qué es Triple Point?
El punto triple es la temperatura y la presión a las que coexisten en equilibrio las fases sólida, líquida y de vapor de una sustancia particular. Describe un estado termodinámico específico de mate. A veces, el punto triple puede involucrar más de una fase sólida cuando existen polimorfos de la sustancia. En un diagrama de fase, el punto triple es el punto en el que las tres líneas limítrofes se encuentran. A continuación se ofrecen algunos ejemplos de puntos triples.
¿Cuáles son las similitudes entre el punto crítico y el punto triple?
- Tanto el punto crítico como el punto triple describen ciertas temperaturas y presiones específicas.
- Tanto el punto crítico como el punto triple describen estados de equilibrio donde coexisten dos o más estados físicos de una sustancia.
¿Cuál es la diferencia entre el punto crítico y el punto triple?
Diferencia del medio del artículo antes de la mesa
Punto crítico vs punto triple |
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| El punto crítico de una sustancia es el punto final de la curva de equilibrio de fase de esa sustancia. | El punto triple es la temperatura y la presión a las que coexisten en equilibrio las fases sólida, líquida y de vapor de una sustancia particular. |
| Etapas | |
| El punto crítico describe la coexistencia de dos fases de una misma sustancia. | El punto triple describe la coexistencia de tres fases de una misma sustancia. |
| Agua como ejemplo | |
| El punto crítico del agua está a 647 K y 22.064 MPa. | El punto triple del agua está a 273,16 K y 0,611657 MPa. |
| Diagrama de fases | |
| El punto crítico es el punto final de una curva de diagrama de fase. | El punto triple es el punto en el que todas las líneas fronterizas se encuentran entre sí. |
Resumen: punto crítico vs punto triple
El punto crítico de una sustancia es el punto final de la curva de equilibrio de fase de esa sustancia que da la temperatura y la presión a las que la fase líquida y de vapor de una sustancia pueden coexistir entre sí. El punto triple da la temperatura y la presión a las que las tres fases de la materia pueden coexistir entre sí. La diferencia entre un punto crítico y el punto triple es que el punto crítico describe la coexistencia de dos fases de la misma sustancia, mientras que el punto triple describe la coexistencia de tres fases de la misma sustancia.
