CuSO4 (s) vs CuSO4 (aq)
El sulfato de cobre también se conoce como sulfato cúprico. El sulfato de cobre es una sal de ion cobre +2 y anión sulfato. Cuando se mezclan una solución de cobre +2 y una solución de sulfato (sulfato de potasio), se obtendrá una solución de sulfato de cobre. El sulfato de cobre tiene varios tipos de compuestos, que se diferencian por el número de moléculas de agua asociadas. Cuando el sulfato de cobre no está asociado con moléculas de agua, se lo conoce como forma anhidra. Está en forma de polvo y tiene un color blanco grisáceo. El sulfato de cobre anhidro tiene una masa molar de 159,62 g / mol. Dependiendo del número de moléculas de agua, las propiedades físicas de la sal pueden variar.
CuSO 4 (s)
La forma sólida de sulfato de cobre se puede encontrar en varias fórmulas moleculares como se menciona en la introducción. Sin embargo, entre ellos, la forma más común es el pentahidrato (CuSO 4 · 5H 2 O). Tiene un hermoso color azul brillante y una atractiva estructura cristalina. La masa molar de este sólido es 249,70 g / mol. Naturalmente, esta forma de pentahidrato está presente como calcantita. Además, hay otras dos formas hidratadas de sólidos de sulfato de cobre que son muy raras. Entre ellos, la bonattita es una sal trihidratada y la bootita es una sal heptahidratada. El sulfito de cobre pentahidratado tiene un punto de fusión de 150 ° C, pero tiende a descomponerse antes de esta temperatura al eliminar cuatro moléculas de agua. El color azul del cristal proviene de las moléculas de agua. Cuando se calienta a unos 200 oC, todas las moléculas de agua se evaporan y se obtiene la forma anhidra de color blanco grisáceo. El sulfato de cobre sólido se disuelve fácilmente en agua para producir una solución acuosa. Esta sal tiene muchos usos agrícolas. Por ejemplo, el sulfato de cobre pentahidratado es un buen fungicida.
CuSO 4 (aq)
Cuando la forma sólida de sulfato de cobre se disuelve en agua, da la solución acuosa de sulfato de cobre, que es de color azul. En esta solución, los iones de cobre +2 existirán como complejos acuáticos. El complejo que se forma se puede escribir como [Cu (H 2 O) 6] 2+. Este es un complejo octaédrico, donde seis ligandos de agua están dispuestos alrededor del ión cobre +2 octaédricamente. Dado que los ligandos de agua no tienen carga, el complejo general recibe la carga de cobre, que es +2. Cuando el sulfato de cobre sólido se disuelve en agua, libera calor al exterior; por tanto, la solvatación es exotérmica. Las soluciones acuosas de sulfato de cobre son importantes en los reactivos químicos. Por ejemplo, el reactivo de Fehling y el reactivo de Benedicts contienen sulfato de cobre. Estos se utilizan para probar el azúcar reductor. Entonces, en presencia de un azúcar reductor, Cu 2+ se reducirá a Cu +. Además, esto también se utiliza en el reactivo de Biuret para analizar proteínas.
¿Cuál es la diferencia entre CuSO 4 (s) y CuSO 4 (aq)?
• A menudo, el CuSO 4 (s) es un cristal de color azul. Pero CuSO 4 (aq) es una solución de color azul.
• A menudo, en CuSO 4 (s), hay cinco moléculas de agua. Pero puede haber un número variable de moléculas de agua o, a veces, ninguna molécula de agua en el compuesto. En el sulfato de cobre acuoso, hay seis moléculas de agua que forman complejos con iones de cobre.
