Ácidos fuertes vs débiles vs bases
Los ácidos se definen de varias formas por varios científicos. Arrhenius define un ácido como una sustancia que dona iones H 3 O + en la solución, mientras que la base es una sustancia que dona iones OH - a la solución. Bronsted-Lowry define un ácido como una sustancia que puede donar un protón y una base como una sustancia que puede aceptar un protón. La definición de ácido de Lewis es mucho más común que las dos anteriores. Según él, cualquier aceptor de pares de electrones es un ácido y un donador es una base. Según la definición de Arrhenius, un compuesto debe tener un anión hidróxido y la capacidad de donarlo como ion hidróxido para que sea una base. Según Lewis y Bronsted-Lowry, puede haber moléculas que no posean hidróxidos, pero que pueden actuar como base. Por ejemplo, NH 3es una base de Lewis, porque puede donar el par de electrones en nitrógeno. El Na 2 CO 3 es una base de Bronsted-Lowry sin grupos hidróxido, pero tiene la capacidad de aceptar hidrógenos.
Ácidos fuertes y débiles
Independientemente de las definiciones anteriores, normalmente identificamos un ácido como donante de protones. Los ácidos tienen un sabor amargo. El jugo de lima y el vinagre son dos ácidos que encontramos en nuestros hogares. Ellos reaccionan con bases agua producir y reaccionan con los metales formando H 2, por lo tanto aumentar la velocidad de corrosión del metal. Los ácidos se pueden clasificar en dos, según su capacidad para disociarse y producir protones. Los ácidos fuertes como HCl, HNO 3 están completamente ionizados en una solución para dar protones. Los ácidos débiles como el CH 3 COOH se disocian parcialmente y dan menos cantidades de protones.
K a es la constante de disociación ácida. Da una indicación de la capacidad de perder un protón de un ácido débil. Para comprobar si una sustancia es ácida o no podemos utilizar varios indicadores como papel tornasol o papel pH. En la escala de pH, se representan de 1 a 6 ácidos. Se dice que un ácido con pH 1 es muy fuerte y, a medida que aumenta el valor del pH, disminuye la acidez.
Bases fuertes y débiles
Las bases tienen una sensación de jabón resbaladizo y un sabor amargo. Reaccionan fácilmente con ácidos produciendo moléculas de agua y sal. La soda cáustica, el amoníaco y el bicarbonato de sodio son algunas de las bases comunes con las que nos encontramos con mucha frecuencia. Las bases se pueden clasificar en dos, según su capacidad para disociarse y producir iones de hidróxido. Las bases fuertes como NaOH y KOH se ionizan completamente en una solución para dar iones. Las bases débiles como el NH 3 se disocian parcialmente y dan menos cantidades de iones hidróxido.
K b es la constante de disociación de la base. Da una indicación de la capacidad de perder iones hidróxido de una base débil. Ácidos con un pKa superior un valor (más de 13) son ácidos débiles, pero sus bases conjugadas son considerados como bases fuertes. Para comprobar si una sustancia es base o no podemos utilizar varios indicadores como papel tornasol o papel pH. Las bases muestran un valor de pH superior a 7 y cambia el tornasol rojo a azul.
¿Cuál es la diferencia entre ácidos y bases fuertes y débiles?
• Los ácidos tienen valores de pH de 1 a 7. Los ácidos más fuertes están cerca de 1 y los ácidos débiles están cerca de 7. Las bases tienen valores de pH de 7 a 14. Las bases fuertes están más cerca de 14 y las bases débiles están más cerca de 7.
• Los ácidos fuertes y las bases fuertes reaccionan completamente para producir sal y agua.
• Los ácidos débiles y las bases débiles no reaccionan completamente, ya que no se disocian completamente.
