Nitrato de amonio vs urea
Los compuestos que contienen nitrógeno se utilizan comúnmente como fertilizantes porque el nitrógeno es uno de los elementos más esenciales para el crecimiento y desarrollo de las plantas. El nitrato de amonio y la urea son sólidos que contienen nitrógeno.
Nitrato de amonio
El nitrato de amonio tiene la fórmula química de NH 4 NO 3. Este es el nitrato de amoníaco y tiene la siguiente estructura.
A temperatura ambiente y presión estándar, el nitrato de amonio existe como un sólido cristalino blanco inodoro. Esta es una sal ácida con un pH de aproximadamente 5,4. Su masa molar es de 80,052 g / mol. Punto de nitrato de amonio de fusión es de aproximadamente 170 ° C y se descompone cuando se calienta a aproximadamente 210 oC. El nitrato de amonio se utiliza principalmente con fines agrícolas. Es rico en nitrógeno, por lo que se utiliza como fertilizante, para aportar nitrógeno a las plantas. Dado que su contacto directo con el producto químico no es peligroso y la toxicidad del mismo es menor, es beneficioso utilizarlo como fertilizante. Además, el calentamiento o la ignición provocan la explosión del nitrato de amonio. Por tanto, se utiliza como oxidante en explosivos. Debido a esta naturaleza explosiva, al almacenar nitrato de amonio debemos tener mucho cuidado. El nitrato de amonio es estable, pero cuando está en estado fundido, el riesgo de explosión es mayor. El riesgo aumenta si entra en contacto con materiales oxidables como aceite, diesel, papel, trapo o paja. La producción de nitrato de amonio es una reacción química simple. Cuando se hace reaccionar ácido nítrico con amoniaco líquido, se produce nitrato de amonio en forma de solución. Industrialmente, para la producción se utilizan ácido nítrico concentrado y gas amoniaco. Dado que se trata de una reacción muy exotérmica y violenta, es un desafío producirla a gran escala. Al ser una sal, el nitrato de amonio es muy soluble en agua. Por tanto, cuando se utiliza como fertilizante puede lavarse y acumularse en los cuerpos de agua. Esta podría ser una condición fatal para la vida acuática.
Urea
La urea tiene la fórmula molecular de CO (NH 2) 2 y la siguiente estructura.
Es una carbamida con el grupo funcional C = O. Dos NH 2los grupos están unidos al carbono carbonilo desde dos lados. La urea se produce naturalmente en los mamíferos mediante el metabolismo del nitrógeno. Esto se conoce como ciclo de la urea, y la oxidación del amoníaco o los aminoácidos produce urea dentro de nuestro cuerpo. La mayor parte de la urea se excreta a través de los riñones con la orina, mientras que algunos se excretan con el sudor. La alta solubilidad en agua de la urea es útil para excretarla del cuerpo. La urea es un sólido incoloro e inodoro y no es tóxico. Además de ser un producto metabólico, su uso principal es la producción de fertilizantes. La urea es uno de los fertilizantes liberadores de nitrógeno más comunes y tiene un alto contenido de nitrógeno en comparación con otros fertilizantes nitrogenados sólidos. En el suelo, la urea se convierte en amoníaco y dióxido de carbono. Este amoníaco puede convertirse en nitrito por las bacterias del suelo. Además, la urea se utiliza para producir explosivos como el nitrato de urea. También se utiliza como materia prima para producir productos químicos como plásticos y adhesivos.
¿Cuál es la diferencia entre el nitrato de amonio y la urea?
• La fórmula molecular del nitrato de amonio es NH 4 NO 3. La fórmula molecular de la urea es CO (NH 2) 2.
• El nitrato de amonio es una sal, mientras que la urea no lo es. Es una carbamida (molécula orgánica).
• Cuando se disuelve en agua, el nitrato de amonio produce una solución ácida. Por el contrario, las soluciones de urea no son ni ácidas ni alcalinas.
