Diferencia Entre Isótopos Estables Y Radioisótopos

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Última modificación: 2023-12-16 08:38

Diferencia clave: isótopos estables frente a radioisótopos

Los isótopos son diferentes formas del mismo elemento químico que tienen diferentes masas atómicas. Esto significa que los isótopos de un determinado elemento químico tienen el mismo número atómico pero diferentes masas atómicas. Esto se debe a que estos isótopos tienen diferentes números de neutrones en sus núcleos atómicos. Algunos isótopos son estables mientras que otros son inestables. Los isótopos estables son formas naturales de elementos químicos. Estos isótopos estables pueden aparecer de forma natural en forma atómica o en combinación con otros átomos. Los isótopos inestables sufren desintegración radiactiva hasta que alcanzan un estado estable. Estos isótopos se conocen como radioisótopos. La diferencia clave entre los isótopos estables y los radioisótopos es que los isótopos estables no sufren desintegración radiactiva, mientras que los radioisótopos sufren desintegración radiactiva.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia clave

2. Qué son los isótopos estables

3. Qué son los radioisótopos

4. Comparación lado a lado - Isótopos estables versus radioisótopos en forma tabular

5. Resumen

¿Qué son los isótopos estables?

Los isótopos estables son formas diferentes del mismo elemento químico, que tienen núcleos estables. Estos átomos tienen el mismo número atómico (número de protones en los núcleos atómicos) porque pertenecen al mismo elemento químico, pero las masas atómicas son diferentes entre sí porque tienen diferente número de neutrones en los núcleos atómicos.

Los isótopos estables no son radiactivos debido a la estabilidad de los núcleos atómicos. Por tanto, estos átomos no emiten radiación. Un elemento químico en particular puede tener más de un isótopo estable. Pero en algunos elementos químicos, todos los isótopos son inestables; por tanto, son radiactivos.

Figura 1: Tabla periódica coloreada según el número de isótopos estables

La estabilidad de los núcleos atómicos depende de dos factores básicos:

1. Relación entre protones y neutrones
2. Suma de protones y neutrones

Los "números mágicos" es un concepto químico que se utiliza para determinar la estabilidad de un determinado núcleo atómico. Da el número de electrones presentes en isótopos estables. El número mágico puede ser el número de protones o incluso el número de neutrones presentes en el núcleo.

Números mágicos: 2, 8, 20, 28, 50, 82 y 126

Si el número atómico de un isótopo es igual a uno de los números anteriores, entonces es un isótopo estable. Además, si un isótopo tiene 114 protones, es un isótopo estable. Además, si hay 126 o 184 neutrones presentes, también son isótopos estables. Además, si las relaciones entre protones y neutrones en un átomo son números pares, lo más probable es que estos isótopos sean isótopos estables.

¿Qué son los radioisótopos?

Los radioisótopos son isótopos inestables de elementos químicos que sufren desintegración radiactiva. Estos isótopos sufren desintegración radiactiva ya que tienen núcleos atómicos inestables. La mayoría de los elementos químicos tienen uno o más isótopos radiactivos, mientras que algunos elementos químicos solo tienen isótopos radiactivos (p. Ej., Uranio).

Figura 2: Diferentes radioisótopos y su desintegración radiactiva

Los isótopos radiactivos son inestables debido a varias razones:

Presencia de una gran cantidad de neutrones en el núcleo atómico en comparación con la cantidad de protones

En estos radioisótopos, los neutrones se convierten en protones y electrones durante la desintegración radiactiva

Presencia de una gran cantidad de protones en el núcleo atómico

En estos radioisótopos, los protones se convierten en neutrones y positrones

Presencia de una gran cantidad de protones y electrones

Estos radioisótopos experimentan una desintegración alfa en la que dos protones y dos neutrones se emiten como partículas alfa

¿Cuál es la diferencia entre isótopos estables y radioisótopos?

Diferencia del medio del artículo antes de la mesa

Isótopos estables frente a radioisótopos
Los isótopos estables son formas diferentes del mismo elemento químico, que tienen núcleos estables.	Los radioisótopos son isótopos inestables de elementos químicos que sufren desintegración radiactiva.
Estabilidad
Los isótopos estables son muy estables y no sufren desintegración radiactiva.	Los radioisótopos son muy inestables y experimentan una desintegración radiactiva para obtener un estado estable.
Protones
La presencia de 114 protones hace que un isótopo sea un isótopo estable.	La presencia de una gran cantidad de protones hace que un isótopo sea un radioisótopo.
Neutrones
La presencia de 126 o 184 neutrones hace que un isótopo sea un isótopo estable.	El número de neutrones en el radio atómico es mayor que el número de protones.

Resumen: isótopos estables frente a radioisótopos

Los isótopos son átomos del mismo elemento químico que tienen números atómicos idénticos pero masas atómicas diferentes. Algunos isótopos son estables mientras que otros son inestables. Los isótopos estables son las formas naturales de esos elementos químicos. Los isótopos inestables también se denominan radioisótopos porque estos isótopos experimentan una desintegración radiactiva para obtener un estado estable. La diferencia clave entre isótopos estables y radioisótopos se basa en su capacidad para sufrir desintegración radiactiva.