Diferencia clave: potencial de excitación frente a ionización
Los dos términos potencial de excitación y potencial de ionización están relacionados con la energía requerida para mover electrones, pero hay una diferencia entre ellos basada en el destino del movimiento de electrones. En otras palabras, en estas dos situaciones, el destino del electrón después del movimiento es diferente. De esta manera se pueden identificar dos movimientos de electrones. Los electrones pueden moverse a un nivel de energía más alto dentro del átomo o molécula o separarse del núcleo y alejarse del átomo. Ambos procesos requieren cantidades definidas de energía. Los electrones no pueden moverse a menos que no se absorba la energía requerida. La diferencia clave entre el potencial de excitación y de ionización es que el potencial de excitación es la energía necesaria para saltar de un nivel de energía a otro, mientras que el potencial de ionización es la energía necesaria para eliminar un electrón de un átomo.
¿Qué es el potencial de excitación?
Los átomos tienen niveles de energía que se denominan órbitas. Los electrones se mueven alrededor del núcleo en estas órbitas. Los electrones no pueden elegir órbitas arbitrarias; se colocan en determinadas órbitas de acuerdo con sus niveles de energía y están restringidos para moverse o saltar a otro nivel de energía a menos que absorban la cantidad requerida de energía. Pasar de una órbita a otra después de absorber la cantidad de energía requerida se llama excitación y la energía absorbida para moverse de una órbita a otra se llama potencial de excitación o energía de excitación.
¿Qué es el potencial de ionización?
La ionización es el proceso de eliminar un electrón de la capa de valencia. En general, los electrones están unidos al núcleo a través de fuertes fuerzas electrostáticas. Por lo tanto, se requiere energía para eliminar completamente un electrón del átomo. Esto se define como eliminar un electrón de un átomo o una molécula a una distancia infinita. La energía requerida para este proceso se denomina "energía de ionización" o "potencial de ionización".
En otras palabras, es la diferencia de potencial entre el estado inicial, en el que el electrón está unido al núcleo y el estado final en el que el electrón ya no está unido al núcleo, donde está en reposo en el infinito.
Tendencias periódicas de la energía de ionización (IE) frente al número de protones
¿Cuál es la diferencia entre el potencial de excitación y de ionización?
Definición de potencial de excitación e ionización
Potencial de excitación:
La energía absorbida por un electrón para pasar de un nivel de energía a un nivel de energía superior se denomina "potencial de excitación" o energía de excitación. Esta suele ser la diferencia de energía entre el estado inicial y final.
Nota: el electrón se mueve dentro del átomo, pero en diferentes niveles de energía.
Potencial de ionización:
La energía necesaria para eliminar un electrón de un átomo se denomina "potencial de ionización" o "energía de ionización". Ésta es la diferencia de potencial entre dos estados en los que un electrón está unido al núcleo y el electrón se elimina del átomo. La energía cuando el electrón está a una distancia infinita se considera cero.
Nota: un electrón se elimina del átomo y no hay atracción con el núcleo cuando se elimina.
Cálculo:
Potencial de excitación:
Cuando un electrón salta del estado fundamental (n = 1) a otro (n = 2) nivel de energía, la energía correspondiente se denomina 1er potencial de excitación.
Diferencia del medio del artículo antes de la mesa
| 1 st potencial de excitación = Energy (n = 2 nivel) - Energía (n = 1 nivel) = -3.4 EV - (-13,6 ev) = 10,2 ev |
Cuando un electrón salta del estado fundamental (n = 1) a otro (n = 3) nivel de energía, la energía correspondiente se denomina 2º potencial de excitación.
| 2 ° potencial de excitación = Energía (n = nivel 3) - Energía (nivel n = 1) = -1,5 ev - (-13,6 ev) = 12,1 ev |
Potencial de ionización:
Considere eliminar un electrón de n = 1 nivel de energía. El potencial de ionización es la energía necesaria para eliminar un electrón desde el nivel n = 1 hasta el infinito.
| Potencial de ionización = E infinito - E (n = 1 nivel) = 0 - (-13,6 ev) = 13,6 ev |
En los átomos, los electrones más débilmente unidos se eliminan primero y el potencial de ionización aumenta gradualmente a medida que se ioniza.
Imagen de cortesía:
“Mean Excitation Potential” de HPaul - Trabajo propio. (Dominio público) a través de Wikimedia Commons
"Primera energía de ionización" por usuario: Sponk (CC BY-SA 3.0) a través de Commons
