Diferencia clave: sólidos iónicos frente a sólidos moleculares
Las sustancias sólidas son compuestos que existen en estado sólido a una temperatura y presión determinadas. Estado sólido significa que los átomos, moléculas o iones en esa sustancia están empaquetados de manera apretada, evitando el movimiento de esas especies químicas (a diferencia de los líquidos o gases). Hay dos tipos principales de sustancias sólidas; sólidos iónicos y sólidos moleculares. Los compuestos iónicos contienen iones que se mantienen unidos mediante enlaces químicos iónicos. Los enlaces iónicos son fuerzas de atracción electrostática entre iones con carga opuesta. Los sólidos moleculares son sustancias sólidas que contienen moléculas discretas que se mantienen unidas mediante las fuerzas de Van der Waal. La diferencia clave entre los sólidos iónicos y los sólidos moleculares es que los sólidos iónicos contienen enlaces químicos iónicos, mientras que los sólidos moleculares contienen fuerzas de Van der Waal.
CONTENIDO
1. Descripción general y diferencia clave
2. Qué son los sólidos iónicos
3. Qué son los sólidos moleculares
4. Comparación lado a lado: sólidos iónicos frente a sólidos moleculares en forma tabular
5. Resumen
¿Qué son los sólidos iónicos?
Los sólidos iónicos son compuestos sólidos compuestos de iones con carga opuesta que se mantienen unidos por atracciones electrostáticas. Los iones son iones cargados positivamente que son cationes e iones cargados negativamente que se denominan aniones. El enlace químico entre estos iones se conoce como enlace iónico. la carga total del sólido iónico es neutra. Eso se debe a que los cationes están rodeados de aniones y viceversa.
Los sólidos iónicos pueden contener iones simples como Na + y Cl - o iones complejos como el ión amonio (NH 4 +). Los sólidos iónicos que contienen iones H + se denominan compuestos ácidos porque estos sólidos liberan iones H + cuando se disuelven en agua (reduce el pH del medio acuoso). Los sólidos iónicos que contienen iones OH - se denominan compuestos básicos porque liberan iones OH - (aumentan el pH).
Los sólidos iónicos suelen tener puntos de fusión y de ebullición elevados. Estos sólidos son duros y quebradizos. Cuando los sólidos iónicos se funden, se vuelven altamente conductores porque la forma fundida de los compuestos iónicos contiene iones que pueden conducir la electricidad. Los sólidos iónicos pueden formarse mediante diferentes procesos como evaporación, precipitación, congelación, etc.
Figura 01: Formación de un enlace iónico
Normalmente, los sólidos iónicos tienen estructuras cristalinas regulares. Allí, los iones están compactados de tal manera que se minimiza la energía de la red. La energía de celosía es la cantidad de energía necesaria para formar una celosía a partir de iones completamente separados.
¿Qué son los sólidos moleculares?
Un sólido molecular es un tipo de sólido en el que las moléculas se mantienen unidas por fuerzas de van der Waals en lugar de por enlaces iónicos o covalentes. Un sólido molecular contiene moléculas discretas. Las fuerzas de van der Waal que unen estas moléculas entre sí son más débiles que los enlaces covalentes o iónicos. Las moléculas presentes en estos sólidos moleculares pueden ser monoatómicas, diatómicas o incluso poliatómicas.
Dado que las fuerzas intermoleculares en los sólidos moleculares son muy débiles, estos compuestos sólidos tienen puntos de fusión más bajos (a menudo es inferior a 300 ° C). y también estos sólidos moleculares son relativamente blandos y tienen densidades más bajas. Sin embargo, también puede haber enlaces de hidrógeno, interacciones dipolo-dipolo, fuerzas de London, etc. (en lugar de fuerzas de Van der Waal).
Las fuerzas de Van der Waal se pueden observar entre moléculas apolares. Las interacciones dipolo-dipolo se pueden observar en moléculas polares. Los enlaces de hidrógeno están presentes entre moléculas que contienen grupos funcionales como OH, NH y FH.
Figura 02: Diagrama que muestra moléculas de dióxido de carbono en forma sólida
Las débiles fuerzas de Van der Waal entre las moléculas de los sólidos moleculares determinan las propiedades del sólido. Algunas de estas propiedades incluyen puntos de fusión y ebullición bajos, baja resistencia mecánica, baja conductividad eléctrica, baja conductividad térmica, etc.
¿Cuál es la diferencia entre sólidos iónicos y moleculares?
Diferencia del medio del artículo antes de la mesa
Sólidos Iónicos vs Moleculares |
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| Los sólidos iónicos son compuestos sólidos compuestos de iones con carga opuesta que se mantienen unidos por atracciones electrostáticas. | Un sólido molecular es un tipo de sólido en el que las moléculas se mantienen unidas por fuerzas de van der Waals en lugar de por enlaces iónicos o covalentes. |
| Enlaces químicos | |
| Los sólidos iónicos tienen enlaces iónicos. | Los sólidos moleculares tienen principalmente fuerzas de Van der Waal, y también puede haber enlaces de hidrógeno, interacciones dipolo-dipolo, fuerzas de London, etc. |
| Fuerza de unión | |
| Los sólidos iónicos tienen enlaces fuertes. | Los sólidos moleculares tienen enlaces débiles. |
| Componentes | |
| Los sólidos iónicos tienen cationes y aniones. | Los sólidos moleculares tienen moléculas polares o apolares. |
| Puntos de fusión y ebullición | |
| Los sólidos iónicos tienen altos puntos de fusión y ebullición. | Los sólidos moleculares tienen puntos de fusión y ebullición bajos. |
| Densidad | |
| La densidad de los sólidos iónicos es muy alta. | La densidad de los sólidos moleculares es muy baja. |
| Naturaleza | |
| Los sólidos iónicos son duros y quebradizos. | Los sólidos moleculares son relativamente blandos. |
Resumen: sólidos iónicos frente a sólidos moleculares
Los sólidos iónicos son compuestos sólidos hechos de cationes y aniones. Hay fuerzas de atracción electrostática entre estos iones de carga opuesta. Los sólidos moleculares tienen moléculas que tienen fuerzas intermoleculares entre ellas. Son interacciones químicas débiles. La diferencia entre los sólidos iónicos y los sólidos moleculares es que los sólidos iónicos contienen enlaces químicos iónicos, mientras que los sólidos moleculares contienen fuerzas de Van der Waal.
